考点六 氧化还原反应
Ⅰ．课标要求
1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。 2． 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3． 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。 5． 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。 Ⅱ.考纲要求
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 Ⅲ．教材精讲 一.化学反应的分类
1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。 2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为： 离子反应和非离子反应 二.氧化还原反应
1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。 3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。 三.氧化还原反应的一些重要概念 1.氧化反应与还原反应
①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。 ②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。 2、氧化剂与还原剂
①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。 ②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。 小结：
四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结 1．氧化剂：
①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
1
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； ③高价态的金属阳离子：Fe、Ag、Cu ；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．还原剂：
①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等； ②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2 3+
+
2+
五.氧化性还原性强弱的比较 1．氧化性还原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱： 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl2+
—
3+
2 + 2Fe = 2Cl + 2Fe
则：氧化性： Cl3+
2+
—
2 ＞Fe ；还原性：Fe＞Cl 3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 如：
①金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱
+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
H+
Cu2+
Hg2+
Ag+
… 氧 化 性 逐 渐 增 强 ②周期律
2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 －
Cl—
Br－
I—
还原性逐渐增强 六.氧化还原反应中量的关系
氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数 七.探究铁及化合物的氧化性还原性 1、预测与假设
（1）只有氧化性的物质：Fe3+
处于最高价态，只有氧化性。
2
K F F （2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态，只有还原性。
（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 2、实验方案
（1）证明Fe只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：
2Fe
3+
3+
2+
+ Fe = 3Fe 、2Fe + Cu = 2Fe + Cu
2+3+2+2+
（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe
2+
3+
+ Fe = 3Fe 、 Fe + 2H = Fe + H2↑
2++2+
（3）证明Fe有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：
Fe + Zn= Fe + Zn 、2Fe + Cl2 = 2Fe +2Cl 、3Fe +NO3+4H = 3Fe + NO↑+ 2H2O
Ⅳ、典型例题
【例1】下列叙述中正确的是 （ D ） A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe为阳离式，就具有还原性，MnO4为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na－e = Na ，Al—3e = Al。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。
例2.常温下，下列三个反应都能发生：
X2+2W = 2X + 2W 、Z2 + 2X = 2Z + X2 、2W +2Y = 2W + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ）
① Y2 + 2X=2Y+ X2 ②Z2+ 2Y = 2Z + Y2 ③ 2W + 2Z = 2W + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③
【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反应，判断出三个反应中氧化剂和还原剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）反应的规律，即可判断所给的反应能否发生反应。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性还原性强弱的一个问题。依
—
—
—
—
3+
—
2+
2+
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3+
—
—
3+
—
2+
—
+
—
3+
2+
－
2+
2+
2+
3+
—
2+
—
+
3+
3
据题上所给的三个反应可得：
氧化性：Z2 >X2> W>Y2
还原性：Z 例3.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？ 【解析】该题中反应物都有多种角色，BrF3既是氧化剂又是还原剂，H2O部分是还原剂，还有部分未发生氧化还原。但只要抓住“得失电子相等”的关系，5molH2O做还原剂可失2×5mole，BrF3做氧化剂时，1摩可得3mole，设被还原的BrF3为x，则：3x = 10mol , x = — — — — 2+ —3+ 10mol。此题中5molH2O中的“5”与方程式中的“5”没有什么关系，不要被其迷惑。答3案为B。 Ⅴ.跟踪练习 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效） 1.人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转变为Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 2.下列说法中错误的是 A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应 3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O C、H2O2 → H2O + O2 3+ 2+ 2+ D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O 4. 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是 A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂 C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物 5. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实： （1）M + N = M + N (在溶液中反应) 4 2+ 2+ （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑ （3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E +2 e → E 、 N—2e→ N 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 2+ — — 2+ 二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案） 6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe + 2I = 2Fe + I2 7. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 8. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 A、KClO3在反应中得到电子 C、H2C2O4在反应中被氧化 B、ClO2是氧化产物 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移 3+ — 2+ 2+ 9. Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A、都属于氧化还原反应 B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物 10. 在一定条件下，RO3与氟气可发生如下反应： RO3 + F2 + 2OH = RO4 + 2F + H2O 从而可知在RO3中，元素R的化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 11. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完 n-n-－ -－ n- 5
高三化学一轮复习 知识点系列大全(一)考点六 氧化还原
