第五章 化学平衡与滴定分析法概论练习题
1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（ ）
2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ ） 3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 （ ）
4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ ） （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物
6. 滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。
7.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（ ） 9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1
（A） 0.0004900 （B） 0.004900 （C） 0.0009800 （D）0.009800 10. TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。 11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（ ） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（ ）
13. 120℃干燥过的分析纯CaO（ ）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（ ）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（ ）
(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）
(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是（ ）
(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜
17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（ ）
(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是（ ）
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3
19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（ ） 20. 直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（ ） （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ） （A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱
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23. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度, 若事先将其置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定
24. 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定
某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定
25．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结
果会偏高。（ ）
26．用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 （ ） 27. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（ ） 28．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ ） 29. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL
30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.22]（ ）
(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.5 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g
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第五章 化学平衡与滴定分析法概论——嘉大化学(师范)
