阶 段 性 测 试(二)
[考查范围：物质及其变化(1.4～1.5)]
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( C )
A. 与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( D ) A. 氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．对反应X＋3NaOH===3Y＋Fe(OH)3↓的分析错误的是( D ) A. X中含有三价元素 B．Y可能是NaNO3
C．Y中一定含有钠元素 D．X可能是Fe2(SO4)3
4．物质的性质决定用途。下列有关说法中不正确的是( C ) A. 陶瓷导热性差，可用来制作餐具 B．泡沫密度小，可用于制作电影道具 C．火碱具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．洗洁精具有乳化功能，可用来去除油污 5．下列对实验现象的描述，正确的是( D )
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生 D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
第6题图
6．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2
溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( A )
A. HCl和MgCl2一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和H2SO4一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
7．下列选项中所列4种物质均不会和NaOH溶液反应的一组是( C ) A. KNO3、NO2、SO2、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
8．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方
1
案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( D )
第8题图
A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 9．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是( D ) A. pH＜5.6的雨水称为酸雨 B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D．如果土壤呈酸性，应用氢氧化钠处理使用
第10题图
10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 二、填空题(每空3分，共24分) 11．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
第11题图
(1)验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成__红色__；
(2)小明用微观示意图(如图2)来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为__2NaOH
2
＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，从该图中可以看出，反应后的溶液pH__＝__7(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)如果反应④能够发生，你选择的物质是__C__。 A. Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
第12题图
12．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是 氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊 。 (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__NaOH和NaCl__。
(3)写出反应中发生的化学反应方程式： __NaOH＋CO2_===Na2CO3＋H2O__。
__CaCl2＋Na2CO3_===CaCO3↓＋2NaCl__。
三、实验探究题(除注明外，每空4分，共46分)
13．有些化学反应看不到明显的现象，某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，设计了如下不同的实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果__测得的pH逐渐变小且小于7__，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液将其滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH 。
(2)简述强调“测得pH小于 7”的理由： 因为稀释NaOH溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7；如果pH小于7，说明NaOH与HCl反应 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成了红色，过了一会儿消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①酚酞溶液与空气中的氧气反应，红色消失； ②NaOH溶液与空气中的CO2反应，红色消失。
经过讨论，他们排除了猜想②，依据是 NaOH溶液与CO2反应生成的碳酸钠呈碱性，可使酚酞试液变红，故溶液红色消失与空气中的CO2无关 。
实验验证：为了验证猜想①，该同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是__防止氧气溶于NaOH溶液__(2分)。实验中发现红色消失，这表明__溶液红色消失与空气中的氧气无关__(2分)。
3
(3)该小组同学查阅资料得知：当NaOH溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明红色消失与NaOH溶液浓度过大有关。
①实验方法： 取上述氢氧化钠溶液加水稀释，滴加几滴酚酞溶液 。 ②观察到的现象： 溶液由无色变为红色，且在一段时间内红色不消失 。
14．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象，教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生，是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究。
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解。小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论。
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
第14题图
【讨论交流】(1)针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__(用化学方程式表示)。
(2)在小亮的实验中，当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl__(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是__①②④__(填序号)。
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(3)从图1的曲线中得知，当实验进行到__30__s时，酸与碱恰好完全反应(2分)。 【拓展延伸】老师将NaOH溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随NaOH溶液体积的变化曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于__放热__反应(填“吸热”“放热”)(2分)。
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：__Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O__(2分)。
4
5
（暑假一日一练）2020九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试（二）（新版）浙教版
