NCS20190607 项目第二次模拟测试卷
理科综合能力测试--化学
本试卷参考相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As 一 75 7.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 Ca(OH) 2 D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 8．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．17g H 2 O 2 中含有非极性键的数耳为 N A
B．常温常压下，17g 甲基（- 14 CH 3 ）所含的中子数为 9N A C．在含 CO 3 2- 总数为 N A 的 Na 2 CO 3 溶液中，Na + 总数为 2N A D．13. 8g NO 2 与足量水反应，转移的电子数为 0.2N A 9．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。 是其于该化合物的说法正确的是 A．该化合物的分子式为 C 10 H 12 B．一氯代物有五种 C．所有碳原子均处嗣一平面
D．与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成生成二种产物 10．下列实验方案中，能达到实验目的的是
中的一种。下列关
11．W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物 XW 3能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露，化合物 YZ 3 能促进水的电离，则下列说法错误的是
A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X 2 W 4 分子中既含极性键，又含非极性键 D．化合物 XW 3 的水溶液能抑制水的电离
12．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H 2 (装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是 A. a 电极反应为： B.b 为阳极，发生氧化反应
C. 电解一段时间b 极区溶液 pH 升高
D．废水中每通过 6mol 电子，a 电极产生 1mol N 2
13．常温时，1mol/L 的 HA 和 1mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积
均为 V 0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是 A．Ka( HA)约为 10 -4
B．当两溶液均稀释至 时，溶液中
C．中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者
26.（15 分）一氯乙酸(ClCH 2 -COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸： 已知：
请回答下列问题： (1)选用下
图的装置制备一氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。
②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____ 。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在 95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 （填现象）时， 应该 （填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行 （填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。
27．（14 分）氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO 3 和 少量 As 2 O 3 、CuO、PbO 杂质，其中 As 与 N 同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示： 请回答下列问题。
(1)循环使用的物质有____、____和_
（填化学式）。
(2)“浸出”时，锌以 Zn( NH 3 ) 4 2+ 进入滤液。 ①浸出率与温度关系如图 l 所示，请解释温
度超过 55℃后浸出率显著下降的原因： ②浸出率与 n(NH 3 )：n[(NH 4 ) 2 SO 4 ]关系如图 2 所示，6：4 之后浸出率下降，说明__ （填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A.ZnO 和 ZnSiO 3 B.ZnO C.ZnSiO 3
(3)“除砷”过程中生成 Fe 3 ( AsO 4 ) 2 沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为 FeSO 4 .H 2 O、(NH 3 ) 2 S 2 O 8 ，添加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 的目的是____。 (4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。
(5)“蒸氨”的产物主要是 ZnSO 4 和 NH 3 ，写出所发生反应的化学方程式____。
28．（14 分）对甲烷和 CO 2 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO 2 重整反应有：
(2)一定
条件下，将 CH 4 与 CO 2 以体积比 1:1 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有____ 。
A．体系密度保持不变 B．容器中压强保持不变
C．H 2 和 CO 的体积比保持不变 D 每消耗 lmolCH 4 的同时生成 2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的 Na2CO3 可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：___ _ ，CO2+Na2O=Na2CO3。
(4)已知甲烷临氧藕合 CO 2 重整反应体系中还有反应③：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+75KJ?mol。在密闭容器中，重整反应①②③在 1073K 时催化下达到平衡，发现 n(H 2 )/n(CO) (5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如下图 所示。若CH 4 与 CO 2 的起始投料相等，则起始时 n(CH 4 )=____mol，在 1000K 时反应③的平衡常数 K 为____ -1 35．（15 分）【化学一选修 3：物质结构与性质】 含第 VA 族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (l)基态 P 原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。 (2)常温下 PCl 5 是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CC1 4 、SF 6 互为等电子体，则 A 为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B 为____。 (3)PO 4 3- 的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。 (4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，品胞参数 a= 565pm。 ①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。 ②砷化镓的晶胞密度= g/cm 3 （列式并计算，精确到小数点后两位），m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子 之间的距离为____pm(列式表示)。 36．【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）
江西省南昌市2019届高三二模考试理科综合试卷--化学(含答案)
