【复习资料、知识分享】
九年级化学中考总复习知识点汇总
第一章：绪言 走进化学世界
1、化学是一门研究物质的 组成 、结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学。 物理和化学的共同点：都是以 实验 为基础的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。
化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象； 物理变化常表现为 形状 、 状态 的改变。
3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
第二章：我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；
②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ； ②装置漏气 ； ③没有冷却到室温就打开弹簧夹 。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2 、 CO 、 NO2 ，这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气 。
第三章：自然界的水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ，淡水资源却不充裕，地面 淡水量 还不到总水量的 1% ，而且分布 很不均匀。人体含水约占人体质量的 2/3 。 2、水的污染来自于：
①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放 ； ②生活污水的任意排放 ；
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测 ；
第1页
【复习资料、知识分享】
②工业“三废”要经过处理后再排放 ；
③农业上要合理使用化肥和农药等 。（注意：“合理”不是“禁止”） 4、电解水实验可证明：
①水是由 氢元素和氧元素 组成的；
②在化学变化中， 分子可以分成原子，而原子却不能再分 。
5、电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ，体积比（分子个数比）为 1﹕2 ，质量比为 8﹕1 ，在实验中常加 稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是 直流电 。（简单记忆方法：阳氧阴氢）
第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律
1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子。
原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。 例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。 2、物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。
分子 是由 原子 构成的。 离子 又是由 原子得失电子 形成的。
原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的， 原子核 是由 质子 和 中子 构成的； 构成原子的三种粒子是： 质子（带正电） 、 中子（不带电） 、 电子（带负电） 。 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
3、决定元素的 种类 是 核电荷数（或质子数） ；决定元素的 化学性质 的是 最外层电子数 。
同种元素具有相同的核电荷数 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素 ，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 4、原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （所以整个原子不显电性） 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
阳离子：核电荷数 = 质子数 > 核外电子数 （如：钠离子[Na+]的 核外电子数 < 质子数 ） 阴离子：核电荷数 = 质子数 < 核外电子数 （如：氯离子[Cl--]的 核外电子数 < 质子数 ） 5、精确计算：某原子的相对原子质量?某原子的实际质量 1C原子实际质量?12 粗略计算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。 6、（1）元素符号的意义：（*表示元素符号） ①表示 * 这种元素 ；
第2页
【复习资料、知识分享】
②表示 * 这种元素的一个原子 ；
③表示 * 这种物质 （这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe） （2）化学式的意义：（***表示化学式，x、y表示数字。） ①表示 *** 这种物质， ②表示一个 *** 分子，
③表示 *** 是由 * 元素和 * 元素组成，
④表示一个 *** 分子是由经 x个 * 原子和 y 个 * 原子构成。 （3）化学方程式的意义：
①表明了反应物、生成物和反应条件；
②表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）
③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变） 7、质量守恒定律
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。 原因：在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变 ；②原子的数目没有增减 ；③原子的质量也没有变化 。 8、书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。 9、几个重要概念：
（1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）
（2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）
①单质：由同种（一种）元素构成的纯净物；
（由一种元素组成的物质 不一定 是单质，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。） ②化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物； （氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。）
10、化合价记忆口诀：（仅为常见化合价）
正一氢钾钠和银；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二钙镁钡和锌；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ ) 三铝四硅五价磷；( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘负一寻；( F— Cl— Br— I— ) 二三为铁二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二铜汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ ) 硫逢双价二四六；( S2— S4+ S6+ ) 锰迎二四六和七。(Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+)
第六、七章：
第3页
【复习资料、知识分享】
O2、H2、CO2、CO、C、C H4
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）
（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+ HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 — 4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用 排水法 收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
第4页
【复习资料、知识分享】
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，是化合反应） (1)除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
(2)检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— (3)鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
第5页
九年级化学中考总复习知识点汇总【最新整理】
