2019年
（1）t1 ℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等） 。
（2）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A>B>C（或C 课 堂 作 业 1.下列关于溶液的说法中正确的是（ C ） A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ C ） A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等 3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ D ） 2019年 温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 碳酸钠 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 10 35.8 12.2 20 36.0 21.8 30 36.3 39.7 40 36.6 49.6 B.两物质的溶解度曲线在30～40 ℃之间应出现交点 C.30 ℃时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30% D.40 ℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出 4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ B ） A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。 6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。 （1）a点对应的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2019年 （2）a点对应的溶液的质量分数是 45.8 g×100% （只列计算式）。 45.8 g＋100 g（3）将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 加溶剂 。 7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是 D 。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 （2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16 g ，水的体积为 84 mL （水的密度近似看作1 g/cm）。 （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1 ℃时，甲物质的溶解度是 40 g 。 3 t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或 “乙”）物质的饱和溶液。 （4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 AD 。 图1 图2 选项 A B C D x 水 水 浓硫酸 稀盐酸 y 氧化钙 硝酸铵 水 镁 8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作： （1）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，需要量取水 47.5 mL。 （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 C B D E A （填字母序号）。 2019年 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①②③ （填序号）。 ①氯化钠固体不纯； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片； ③量取水时，仰视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出。 9.（2018襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 40∶71 。 （2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 180 kg。 解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶（35.5×2）＝40∶71。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量＝200 kg×10%＝20 kg；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200 kg－20 kg＝180 kg。
2020届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液(精讲)练习
