课时作业4 化学反应速率
1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)
2．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量) ( )
A．0.01 mol·L·s B．0.05 mol·L·s
－1－1－1－1
C．0.02 mol·L·s D．0.1 mol·L·s 3．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2 L密闭容器中进行，5 min内NH3
的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )
－－
A．v(H2)＝0.03 mol·L1·min1
－－
B．v(N2)＝0.02 mol·L1·min1
－－
C．v(NH3)＝0.17 mol·L1·min1
－－
D．v(NH3)＝0.01 mol·L1·min1
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)=====4NO(g)＋6H2O(g)在2 L容器中进行，经过一段时间后，△测得NO的物质的量增加了0.5 mol，在此时间段测得O2的平均反应速率为0.25 mol/(L·s)，则此段反应所经过的时间为( )
A．2 s B．1.25 s C．2.5 s D．1 s
5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为( ) A．④>③＝②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>②
－
6．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1。则下列有关该反应的反应速率的叙述正确的是( )
－－
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1 B．用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
－－
C．2 min末，v(B)＝0.3 mol·L1·min1
D．0～2 min内用B和C表示的反应速率大小相等
7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
催化剂
－1－1－1－1
－－
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 8．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应
－－
速率为0.01 mol·L1·min1，则化学方程式中的n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
9．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8 min内的平均反应速率和推测反应在16 min时反应物的浓度，结果应分别是( )
－
A．2.5 μmol·L·min和2.0 μmol·L
－1－－
B．2.5 μmol·L·min1和2.5 μmol·L1
－－－
C．3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
－－－
D．5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
10．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，
－－－
测得c(A2)为0.58 mol·L1，c(B2)为0.16 mol·L1，c(C)为0.84 mol·L1，则C的化学式为( )
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 11.
－1－1－1
某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小相同)，通过分液
－
漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
－
A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s1
＋－
B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H来表示10 s该反应的速率为0.01 mol·(L·s)1
＋－
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内反应的速率为0.01 mol·(L·s)1
－
D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)1
12．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 13．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)－＋2D(g)。4 min后测得D的浓度为0.5 mol·L1，cAcB＝35，C的平均反应速率是0.125 －－mol·L1·min1，则此时A的物质的量浓度为________________，B的平均反应速率为________________，x的值是________。 14．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 X Y Z Q 起始量/mol 0.7 1 2 min末量/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末量/mol 0.8 －1－1已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L·min，v(Z):v(Y)＝1:2。 (1)试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。 (2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。 (3)用Z表示2 min内的平均反应速率为________。 15．可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。 请回答下列问题： (1)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分－－－别加入1 mol·L1、2 mol·L1和4 mol·L1的稀硫酸40 mL。请填写下表中的空白： 加入的硫 反应时 收集的气 反应速率/ 序号 酸浓度/ －间/min 体/mL (mL·min1) －1mol·L ① 1 11 10 ________ ② 2 a 10 b ③ 4 ______ 10 5.0 请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________(填字母)。 A．12和0.83 B．6和1.67 C．1和10 D．6和3.67 (2)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________。 1．解析：利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。A项，4v(NH3)＝5v(O2)可转化为v(NH3):v(O2) ＝5:4，错误；同理可得，B、D项错误，C项正确。 答案：C 2．解析：由题意可知，m(CO2)＝225.8 g－223.6 g＝2.2 g，2.2 g所以参与反应的HCl的物质的量－1＝0.05 mol。44 g·mol0.1 mol－1－n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1 mol，v(HCl)＝0.2 L·＝0.01 mol·L·s50 s1。 答案：A 3．解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。1.7 g氨气是0.1 mol，所以氨气的反应速率0.1 mol－－是＝0.01 mol·L1·min1。又因为反应速率数值之比是2 L×5 min对应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是－－－－0.015 mol·L1·min1和0.005 mol·L1·min1，D项正确。 答案：D 0.5 mol4．解析：NO增加的浓度为2 L＝0.25 mol/L，由vNOvO2vO20.25 mol/?L·s?＝45，得vNO＝5×4＝×4＝0.2 mol/(L·s)，所以50.25 mol/L此段反应所经过的时间为＝1.25 s。答案为B。 0.2 mol/?L·s?答案：B 5．解析：以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A):v(B)＝1:3，则②表示的v(A) ＝0.2 mol/(L·s)；v(A):v(C)＝1:2，则③表示的v(A) ＝0.2 mol/(L·s)；v(A):v(D)＝1:2，则④表示的v(A)＝0.225 mol/(L·s)；故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 答案：A 6．解析：一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B项正确，D－项错误；经过2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1，则0～2 min内－－B的平均反应速率v(B) ＝0.3 mol·L1·min1，C项错误。 答案：B 7．解析：由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是化学计量数之比，然后即可推出化学方程式。由图像可知：X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物。它们的物质的量变化分别为X：(1.20－0.41)mol＝0.79 mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79 mol；Z：n(CO2)＝(1.58－0)mol＝1.58 mol。故反应化学方程式为X(g)＋Δc?Z?1.58 molY(g)2Z(g)，D项错；A项：v(Z)＝Δt＝＝0.079 2 L×10 sΔn?X?0.79 mol－1－1－mol·L·s；B项：Δc(X)＝V＝2 L＝0.395 mol·L1；C0.79 mol项，Y的转化率＝1.00 mol×100%＝79.0%。 答案：C 0.2 mol2 L8．解析：5 min内W的平均反应速率v(W)＝5 min＝0.02 －－mol·L1·min1，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中化－－学计量数之比，可知v(Z)v(W)＝0.01 mol·L1·min10.02 mol·L－1－·min1＝n:2，解得n＝1，A正确。 答案：A －9．解析：4～8 min内反应物浓度减少了10 μmol·L1，则4～－－8 min内反应物的平均反应速率为2.5 μmol·L1·min1。题图中4 1min时反应物浓度为0 min时的2，8 min时反应物浓度为4 min1时的2，根据这一规律，可以推测12 min时反应物的浓度为8 min11－1,时的2，为5 μmol·L16 min时反应物的浓度为12 min时的2，为－2.5 μmol·L1。综上，B项正确。 答案：B 10．解析：该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值为1:2:2，可求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1:2:2，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。 答案：C 11．解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， －44.8×103 L今收集到n(H2)＝－＝0.002 mol， 22.4 L·mol1－0.002 mol×65 g·mol1所以用锌粒表示10 s内的反应速率为10 s
高中化学人教版选择性必修1第2章第1节化学反应速率第1课时作业
