电解池电极反应式练习
班级 姓名 常见电解池电极反应归纳
（一）、用惰性电极电解电解质溶液
1、
CuCl2溶液
阴极： 阳极：
总方程式： 2、 HCl溶液:
阴极： 阳极： 总方程式： 3、H2SO4溶液:
阴极： 阳极： 总方程式： 4、NaOH溶液:
阴极： 阳极： 总方程式： 5、Na2SO4溶液:
阴极： 阳极： 总方程式： 6、NaCl溶液（氯碱工业）
阴极： 阳极： 总方程式： 7、CuSO4溶液
阴极： 阳极： 总方程式： 8、电解AgNO3溶液
阳极： 阴极： 总方程式： （二）、用活性电极材料电解电解质溶液
1、铜的电解精炼：粗铜作 极，接电源 极；精铜作为 极，接电源 极；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。
阳极反应： 阴极反应： 2、电镀：镀层金属做 极，镀件做 极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。
在铁钉上镀铜：铜做 极，接电源 极；铁钉做 极，接电源 极；电镀液采用含 的盐溶液。
参照材料#
1
；阳极反应：阴极反应： （在镀件上析出）。
（三）、用惰性电极电解下列熔融电解质 1、熔融NaCl
阴极： 阳极： 总方程式： 2、熔融MgCl2
阴极： 阳极： 总方程式： 3、熔融Al2O3（冶炼金属铝）
阴极： 阳极： 总方程式： （四)、根据图示装置写出各电极反应式 1、B、C为铜，A、D为碳
A ____________________________________ B _____________________________________ C _____________________________________ D _____________________________________ 2、NaCl溶液中滴酚酞，电极1附近变红
1 ___________________________________ 2 ___________________________________ 3 ___________________________________ 4 ___________________________________ 5 ___________________________________ 6 ___________________________________
参照材料#
2
常见电解池电极反应归纳
（一）、用惰性电极电解电解质溶液 1、电解CuCl2溶液
电解
阳极：2Cl——2e—==Cl2 阴极：Cu2++2e—==Cu 总：CuCl2 === Cu+Cl2 2电解HCl溶液 阳极：2Cl——2e—==Cl2 3、电解H2SO4溶液
电解
阳极：4OH——4 e—==2H2O+O2 阴极：4H++4e— ==2H2 总：2H2O == 2H2 + O2 4、电解NaOH溶液 阳极：4OH——4 e—==2H5、电解Na2SO4溶液 阳极：4OH——4 e—==2H
2O+O22O+O2
阴极：2H++2e— ==H
电解
2 总：2HCl === H2 +Cl2
阴极：4H++4e— ==2H
电解
2 总：2H2O === 2H2 + O2 电解
2 总：2H2O === 2H2 + O2 阴极：4H++4e— ==2H
6、电解NaCl溶液 阳极：2Cl——2e—==Cl2 阴极：2H++2e— ==H2 电解
总： 2NaCl+2H2O === H2 +Cl2 +2NaOH
7、电解CuSO4溶液 阳极：4OH——4 e—==2H2O+O2 阴极：2Cu2++4e—==2Cu
电解
总： 2 CuSO4+2H2O === 2Cu+O2 +2H2SO4
8、电解AgNO3溶液 阳极：4OH——4 e—==2H2O+O2 阴极：4Ag++4e—==4Ag
电解
总： 4 AgNO3+2H2O === 4Ag+O2 +4HNO3 （二）、电解原理应用
1、铜的电解精炼：粗铜作阳极 ，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极 ；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu -2e— = Cu2 阴极反应： Cu2＋2e— = Cu
2、电镀： 镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。
在铁钉上镀铜：铜做阳极，接电源正极；铁钉做阴极，接电源负极；电镀液采用含 Cu2的盐溶液。阳极反应：Cu -2e— = Cu2；阴极反应：Cu2＋2e— = Cu（在镀件上析出）。
＋＋
＋
＋＋
参照材料# 3
参照材料# 4
电解池电极反应式(特选内容)
