2020届高考化学二轮复习实验题必练-气密性检查

由天下分享时间：2024/9/4 20:25:03 加入收藏我要投稿点赞

1. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?

5H2O)． I.【查阅资料】

(1)Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl． Ⅱ.【[制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

烧瓶C中发生反应如下：

Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g) Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(I)

??△??

S(s)+Na2SO3(aq)

实验步骤：

Na2S2O3(aq) ?(1)检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______，则整个装置气密性良好：装置E的作用是______． (2)按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，A中反应的化学方程式是______；再加热C，为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为______． (3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择______． A.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是______．

(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、______，经过滤、洗涤、干燥，得到产品． Ⅲ.【探究与反思】

为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______ (所

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需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

2. (1)某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，

且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．

①写出加热时试管中发生反应的化学方程式 ______ ． ②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因： ______ ．

(2)为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：

①检查装置A气密性的方法是 ______ ；

②装置B中反应开始前，应进行的操作是 ______ ； ③装置C中苯的作用是 ______ ；

④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是 ______ ；

⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的 ______ ，

A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液

写出该溶液中的平衡方程式 ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO3溶液，

______ ，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为 ______ ．

3. 氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相

关反应如下： S(s)+Cl2(g)

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SCl2(l) (Ⅰ)

SCl2(l)+SO3(l)=SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)

已知二氯化硫(SCl2)熔点?78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

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(1)仪器组装完成后，首先进行的一步操作是 ______ ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 ______ ．

(2)装置B盛放的药品是 ______ ，装置D中玻璃仪器的名称是 ______ ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 ______ ．

(3)实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 ______ .装置F(盛放碱石灰)有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是 ______ ．

(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为 ______ ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论 ______ ．

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液． 4. 溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合

成等．某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：

Ⅰ.苯与液溴发生取代反应；已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4

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Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)仪器X的名称______实验室制备溴苯的化学方程式为______；这样制取的溴苯可以用______洗涤除Br2．

A.Na2SO3溶液B.H2O C.乙醇溶液D.NaOH溶液 (2)制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接______，______接______，______接c ②检查装置的气密性：

③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D

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装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是______； ④关闭C中分液漏斗的旋塞．

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的______．

(4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？______(答“能”或“否”)解释其中的原因______；

Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．

查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：(填写下列空白)

?第一步：Br2+FeBr2?Br++FeBr4

第二步：Br++

请完成第三步反应：______；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是______．

5. (15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，

合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L?1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L?1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：

装置中安全管的作用原理是。

用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

样品中氨的质量分数表达式为。

测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。

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测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时，若溶液Ksp(Ag2CrO4)=c(Cr)为 mol·L?1。[已知：中c(Ag+)=2.0×10?5mol·L?1，1.12×10?12]

经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是。

6. 用图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．

(1)实验前应如何检查该装置的气密性？______

(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol?L?1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式______．

(3)从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．______