基础课时3 微粒间作用力与物质性质
1．(2015·上海化学，3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
解析 在SiO2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，A错误。同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，B正确。若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，C正确。离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，D正确。 答案 A
2．[2015·课标Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有
________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。 解析 (1)Fe(CO)5的熔点为253 K，较低，沸点也不高，所以其固体属于分子晶体。(2)①由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个C原子应连接3个六元环，每个六元环由6个C原子构成，每个六元环1
所占有的C原子数为6×3＝2；②在金刚石晶体中，每个C原子与其他4个C原子相连，每个C原子连接的六元环个数应为12个，而每一个碳原子与其他4个C原子形成的4个共价键的键角均为109°28′，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有4个C原子共面。 答案 (1)分子 (2)①3 2 ②12 4
3．(1)ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。 [2015·山东理综，33(4)节选]
(2)熔点：金刚石________晶体硅，沸点：CH4________SiH4(用“>”或“<”填空)。 [2015·安徽理综，25(3)节选]
(3)X(C)所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z(F)和U(Cl)的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q(Mg)、R(Si)、U(Cl)的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________(填化学式)。 [2015·四川理综，8(3)]
(4)下列有关性质的比较，正确的是________。 A．第一电离能：O>N
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 C．沸点：HCl>HF
D．晶格能：NaCl>MgO[2015·浙江自选，15(5)]
解析 (1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(3)碳元素所在的周期是第二
周期，能形成含氧酸且非金属性最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2。(4)A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，所以错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，所以正确；C选项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，所以错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，所以错误。
答案 (1)低 (2)> < (3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4)B
4．[2015·课标Ⅱ，37，(2)(5)节选]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(2)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________。
解析 由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)O的氢化物可以是H2O、H2O2，二者所属晶体类型均为分子晶体；Na的氢化物为NaH，属于离子晶体。(2)由晶胞结构可知，一个晶胞中小球个数为8，大球个数为4，小球代表离子半径较小的Na＋，大球代表离子半径较大的O2－，故F的化学式为
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