九上科学期中试卷
（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）
一、选择题（每小题3分，共60分。 ）
1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种 （ ） A 、氧化物 B、非金属 C、元素 D、 混合物
2、下列物质的俗名与化学式一致的是 （ ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．胆矾 CuSO4 D．烧碱NaOH
3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料 ( ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块
4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
H
C＝C H
＋
H C＝C H
催化剂 H R1 R2 H H H H R1 该反应属于四种反应类型中的 ( )
C＝C H
＋
H C＝C H R2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能
C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能
6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把 y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为 ( )
A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x
7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（）
A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液
C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是 （ ）
A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 D、功率越大，能量转化越快
9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是 （ ）
11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出
来的正确顺序是 （ ）
A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是 （ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
+2+ -2- 2-13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na 、Ba、Cl、SO4、CO3。现取200ml溶液
加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是 （ ）, A、一定含SO4和Na ，一定不含Ba和CO3 ，可能含Cl
2-2-2++-B、一定含CO3和SO4，一定不含Ba和Na，可能含Cl
C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
2-2-2+
-+
2-+
2+
2--
D、一定含CO3和SO4，一定不含Ba，可能含Cl和Na
14、现有六种物质：Fe粉、CO2、Mg(OH)2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有 （ ）
A、5个 B、6个 C、7个 D、4个 15、检验某未知物质是否含有SO42-， 你认为合理的方法是（ ）
A．先加BaCl2溶液
，再加稀硝酸
B．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 C．加入BaCl2溶液与盐酸的混合溶液 D．加入BaCl2溶液
16、某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
17、用10牛竖直向上的拉力，使放在水平地面上重为8牛的物体竖直向上移动了2m，则拉力做功为（ ） A、4J B、16J C、20J D、36J 18、有NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，生成的AgCl沉淀的质量刚好相等，则消耗溶质AgNO3的质量比是 （ ） A、 1∶2 ∶3 B、 3∶2 ∶1 C、2∶3 ∶6 D、 1∶1∶1 19、在相同条件下，H2S的酸性比H2SO3弱。且H2S在水中的溶解度小于SO2。在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O。以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（ ） pH 7 pH 7 pH 7 B VH2SpH 7
D VH2SA
VH2S C VH2S
20、M是一种活动性比铁强的金属，M与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：
2+①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；
⑧MSO4+BaCl2，不能发生反应的是 （ ）
A. ②④⑥ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②④⑦ D．①③⑤⑧
二、简答题（每空2分，共40分）
21、如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 ，然后再用 ，最后用小苏打溶液冲洗，
严重时应立即送医院治疗。
22.氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为： ， “水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)。 A．玻璃塞 B．木塞 C.橡皮塞
23、如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物体速度v
与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时，物体处于_ ____状态，第6秒末到第9秒末，推力F做功是 _焦耳。
24、、甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：
HCOOH 浓硫酸 CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。 现有下列仪器或装置供选择：
活塞分液漏斗AB浓NaOH溶液澄清石灰水CDEFG氧化铁粉末H 45231
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取CO来还原氧化铁，并检验反应生成的气体，则各仪器的连接顺序为（装置可以重复使用）： （填接口序号） 。 （3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。 （4）用上述方法制取的CO还原氧化铁，从开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 。 （5在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。 （6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起是 作用。 25、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定的比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。 （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的名称）。 （2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。 26、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确 的是 （填写“甲”或“乙“）。 ② 随着放置天数的增加，
浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ __ _____。
27、 如图 (甲)所示，小华同学用水平力F拉着重为G的木箱在水平方向上运动了距离L，则小华对木箱所做的功为W1=__ _____。小昕同学沿如图(乙)所示的斜面用同样大小
的力F 拉着同样的木箱在力的方向上也运动了距离L，小昕对木箱所做的功为W2.则W2 W1(填“>”、“<”或“=”)。
28、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等质量分数且足量的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的锌，向另一只烧杯里加入等质量的铜铁合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铁合金中铜与铁的质量比是 _________。
29、(1)质量分数相同的硫酸与氢氧化钠溶液等质量混合后，溶液的pH___ ___7（填“>”、“<”、“=”）。 (2)将铁钉放入CuSO4溶液中，反应后溶液质量____ ___（填“增加”、“减小”、“不变”）。
(3)一包质量为5.6克的铁粉，可能含有下列某一种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.19克，金属无剩余，则
铁粉中含有的杂质是______ ___。 A．Cu B．Zn
C．Al D．Mg
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30、某碱的化学式是M(OH)x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171。用3.65%的盐酸和11.4%的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。
井穴板，每一井穴就是一个反应容器
加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下： 井穴编号（从左到右） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸/滴 0 2 4 8 10 12 M(OH)x溶液/滴 12 10 8 4 2 0 颜色变化 蓝 蓝 蓝 紫 红 红 （1）在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是（填编号） ， （2）M(OH)x中x的值是： 。
31、有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别加入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。 第3步：重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化。 试回答下列问题：
(1 )根据上述实验可知：B是 。（填写化学式） （2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在??”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。 （3）D与稀盐酸反应生成的气体可用 进行检验。 （4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验? 。
32、某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末(含铜粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
(1)实验目的： 。 (2) 课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 。
反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 (3)实验现象和有关化学方程式如下表：请完成B、C中的化学方程式。 实验现象 化学方程式 A中反应产生大量气泡； A中：Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2 ↑。 B中黑色粉末逐渐变红色； B中： 。 C中白色粉末逐渐变蓝色。 C中； 。
(4)实验数据记录和处理：
经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据(B中反应完全，C中吸收完全)： 反应前 氧化铜完全反应后 ①B：玻璃管的质量30.8克 氧化铜样品的质量B：玻璃管和管内固体物质的质量组 10.0克 40.0克、
②C：干燥管和管内固体物质的质量C：干燥管和硫酸铜的质量40．O克 组 41.8克 通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同。你觉得应该选择 1 组数据。样品中氧化铜的质量分数是_______。 (5)问题和讨论：
经过讨论，同学们对装置进行了改进，在A与B之间增加了一个如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同。 请写出图D装置上的液体名称。
33、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 在做镁的实验时，老师都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 实验猜想：小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg2(OH)2 CO3；小龙认为可能是Mg(OH)2。小龙认为小明的猜想是错误的，因为是MgO白色固体。 （1）实验探究：小亮按上图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。
实验分析：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是
（2）查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 .
四、分析计算题（34、35、题各7分， 36、37题各8分，共30分）
34、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
36、某化学兴趣小组的同学为测定Cu和CuO混合样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同学均先称取20 g样品于烧杯中，在分别加入20 g、40 g、60 g、80 g溶质质量分数相同的稀硫酸。充分反应后，均有固体剩余。经过滤、干燥后称量固体质量如下图所示。 回答下列问题：
（1）20 g样品中含单质Cu _____g； （2）求样品中CuO的质量分数。 （3）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
37、某课外兴趣小组对Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做 实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量（克） 200 150 150 加入的铁样品质量（克） 9 9 14
烧杯+剩余物质量（克） 208.7 158.7 163.7
(1) 同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。 (2)计算Cu-Fe合金中铁的质量分数？
(3)计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4克。）
答案： 1-5
ADBDA 6-10 CBDBD 11-15 CCDDB 16-20 BCDCA 21 湿抹布擦干、水冲洗
22 SiO2+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ AB 23静止 24
24 （1）2 3 （2）B-D-C-G-H –F （3）燃烧法或用气球收集 （4）有红棕色变为黑色 （5）先通CO排出空气 （6）催化
25 （1） KNO3 （2）K+、OH-、CO32- 26 乙，浓盐酸在空气中易挥发，所以质量变小 27 FL = 28 9:56_
29 大于、变小、 Zn
30 4、2
31 （1）NaCl （2）加入水的量太少，没有完全溶解 （3）澄清的石灰水 （4）引入干扰离子
32 （1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数 （2）先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜 （3） 省略（4）1、_40%__ （5）浓硫酸的洗气瓶 33 （1）化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素 （2）略
34 40%、83.3%、盐酸的质量分数 36 8g、60%、24.5% 37 乙、93.3%、17.2%
九年级上科学（浙教版）期中测试题及答案
