1．下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A．NaCl和CaF2 B．H2O和NH3 C．NH4Cl和NaOH D．CCl4和Na2O
解析：选D。A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共价键，Na2O中只含有离子键。
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
解析：选D。A中MgCl2只含离子键，HCl只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。B中，H2O、CO2只含共价键，Na2O只含离子键。C中，CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键。D中各物质都只含共价键。
3．下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子化合物的是( ) A．可溶于水
B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电
D．熔化状态下能导电
解析：选D。共价化合物中HCl有A项的性质，SiO2有B项的性质，HCl、H2SO4等有C项的性质，但都不存在离子键，不符合题意。只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子，所以能导电，故D正确。
4．用电子式表示含有共价键或离子键的下列物质，正确的是( ) A．B．C．
D．
；B项中
解析：选C。A项中H和F之间形成共价键，没有离子存在，应写成
1
Na和Cl形成离子键，应写成；D项中阴离子应表示出最外层电子，并用
“[ ]”括起来，应写成。
5．从下列物质中选择合适的序号填空：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________；NaHSO4熔化状态下电离，破坏了________，写出电离方程式：________________________。
解析：O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na
＋与
－HSO－4之间的离子键被破坏，HSO4中“H”与“SO4”之间的共价键也被破坏；而在熔化状
态电离时只断裂离子键。
答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
＋＋－＋－
(3)离子键、共价键 NaHSO4===Na＋H＋SO24 离子键 NaHSO4===Na＋HSO4
2
高中化学鲁科版必修2习题： 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 习题2含解析
