1.下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A.NaCl和CaF2 B.H2O和NH3 C.NH4Cl和NaOH D.CCl4和Na2O
解析:选D。A项两物质均只含有离子键,B项两物质均只含有共价键,C项两物质均含有离子键和共价键,D项CCl4中只含有共价键,Na2O中只含有离子键。
2.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
解析:选D。A中MgCl2只含离子键,HCl只含共价键,NH4Cl含离子键和共价键。B中,H2O、CO2只含共价键,Na2O只含离子键。C中,CaCl2只含离子键,NaOH含离子键和共价键,H2O只含共价键。D中各物质都只含共价键。
3.下列性质中,可以证明某化合物一定属于离子化合物的是( ) A.可溶于水
B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电
D.熔化状态下能导电
解析:选D。共价化合物中HCl有A项的性质,SiO2有B项的性质,HCl、H2SO4等有C项的性质,但都不存在离子键,不符合题意。只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子,所以能导电,故D正确。
4.用电子式表示含有共价键或离子键的下列物质,正确的是( ) A.B.C.
D.
;B项中
解析:选C。A项中H和F之间形成共价键,没有离子存在,应写成
1
Na和Cl形成离子键,应写成;D项中阴离子应表示出最外层电子,并用
“[ ]”括起来,应写成。
5.从下列物质中选择合适的序号填空:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含共价键又含离子键的是________;不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式:____________________;NaHSO4熔化状态下电离,破坏了________,写出电离方程式:________________________。
解析:O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na
+与
-HSO-4之间的离子键被破坏,HSO4中“H”与“SO4”之间的共价键也被破坏;而在熔化状
态电离时只断裂离子键。
答案:(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
++-+-
(3)离子键、共价键 NaHSO4===Na+H+SO24 离子键 NaHSO4===Na+HSO4
2
高中化学鲁科版必修2习题: 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 习题2含解析
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