模块综合试卷(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.吸热反应没有利用价值 【参考答案】:D
2.(2020·济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒X上发生反应：M－ne＝Mn D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 【参考答案】:B
【试题解析】: 潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne＝Mn，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2020·河北八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )
－
＋
－
＋
A.CaCO3＝CaO＋CO2↑ B.NaOH的溶解
C.2H2＋O2＝2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 【参考答案】:D
【试题解析】: 橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增，但CaCO3在25 ℃、101 kPa下不会自发分解，A错误； NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，B错误； H2在O2中燃烧放热，且熵减，C错误；该反应是吸热反应，且熵增，在25 ℃、101 kPa下能自发进行，D正确。 4.下列说法正确的是( )
A.S(g)＋O2(g)＝SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去CuCl2溶液中的Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 【参考答案】:D
【试题解析】: 燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，Mg2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3水解，且不引入杂质，C错误。 5.(2020·广州高二质检)已知反应X(g)＋3Y(g)正确的是( )
2Z(g) ΔH的能量变化如图所示。下列说法
＋
＋
＋
＋
A.ΔH＝E2－E1
B.更换高效催化剂，E3不变
C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小 D.压缩容器，c(X)减小 【参考答案】:C
【试题解析】: 由图像可知，该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减小，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D错误。
6.下列方程式书写正确的是( ) A.H2S 的电离方程式：H2S
H＋HS
＋
＋
－
＋
－
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋H＋CO23
2C.CO23的水解方程式：CO3＋2H2O
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－
H2CO3＋2OH S2＋H3O
－
＋
－
D.HS的水解方程式：HS＋H2O【参考答案】:A
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【试题解析】: 多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为H2S正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋HCO3、HCO3B错误；CO2第一步水解方程式为CO23的水解是分步的，3＋H2OHS的水解方程式为HS＋H2O
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－＋
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－
H＋HS，AH＋CO23，
－＋
－
＋－
HCO3＋OH，C错误；
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H2S＋OH，D错误。
－
7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是( )
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10D.d点没有构成原电池，反应速率减慢 【参考答案】:D
【试题解析】: 根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336 mL氢气用时150 s，336 mL氢气的物质的量为0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，则b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝0.015 mol÷0.1 L÷150 s＝1.0×103 mol·L1·s1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误。
8.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)
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－
－
－3
mol·L1·s1
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2NH3(g)＋CO2(g)，若
高2022届高2019级高二化学选修4学案模块综合试卷(二)
