2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》
章末总结 几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较 1．HCl、H2S和NH3的制取方法比较
HCl 利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件反应 原理 ＋HCl↑ 反应 装置 收集 方法 尾气 处理
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl 水溶液显强酸性，与碱酸碱性 反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 与活泼金属反应，表现氧化性 氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ H2S 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O 与较活泼金属反应，表现氧化性 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl NH3 固体＋液体――→气体 △H2S 用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑ 固体＋液体―→气体 NH3 用NH4Cl固体与消石灰混合加热： Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 固体＋固体――→气体 △△下，进行反应：NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4△向上排空气法 向上排空气法 向下排空气法 用水或碱溶液吸收 用碱溶液吸收 用稀酸溶液吸收 － 与强氧化剂(如MnO2、与较强的氧化剂(如KClO3等)反应：MnO2还原性 ＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △与某些金属氧化物(氧化O2、Cl2、SO2等)反应：剂，如CuO等)反应：H2S＋Cl2=====S↓＋2HCl，2H2S＋△3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O △ 第 1 页 共 7 页
SO2===3S↓＋2H2O 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：与 AgNO3 溶液反应 生成白色沉淀： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀： 2AgNO3＋H2S ===Ag2S↓＋2HNO3 AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O===Ag(NH3)2OH＋NH4NO3
二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较 1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较
色、态、味 水溶性 密度 熔、沸点
2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
与水的反应 CO2 CO2＋H2O2NaOH＋与碱的反应(以NaOH 溶液为例) CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足) NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量) 与碱性氧化物反应 与Na2CO3 反应 CaO＋CO2=====CaCO3 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 高温CO2 无色无味气体 能溶于水(1∶1) 比空气大 较低，固态易升华 SO2 无色刺激性气味气体 易溶于水(1∶40) 比空气大 较低，易液化 SiO2 无色晶体 不溶于水 较大 较高 SO2 H2CO3 SO2＋H2OH2SO3 SiO2 与水不反应 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量) CaO＋SiO2=====CaSiO3 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 高温高温＋H2O CaO＋SO2=====CaSO3 高温Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3＋CO2 与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O， SiO2＋4HF=== 2HNO3(稀)＋3SO2＋SiF4↑＋2H2O 第 2 页 共 7 页
2H2O===2NO＋3H2SO4 三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较
HCl(盐酸) 纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂＋质(Fe3)而呈黄色 H2SO4(硫酸) HNO3(硝酸) 纯净的硝酸为无色颜色、状态 纯硫酸是一种无色无味的油状液体 液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色 水溶性 挥发性
以任意比与水互溶 易挥发，挥发出HCl气体 以任意比与水互溶 高沸点，难挥发 以任意比与水互溶 易挥发，挥发出HNO3气体 2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较 (1)不稳定性
浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑加热＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)强酸性
盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。 ①与酸碱指示剂的显色反应
盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)后褪色(表现强氧化性、漂白性)。 ②与金属的反应
盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式： 金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。例如：
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光照或
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