10-中考化学考点汇总@简单初中生

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化学考点走进化学世界

考点1蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡⒉⑴观察蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状点形态、形状燃⑵用小刀切下一块浮在水上，难溶于水，硬前石蜡，投入水中度小⑴用火柴点燃蜡烛，火焰分三层，第二层最明观察蜡烛火焰亮，内层暗⑵取一根火柴，迅速火柴杆接触外焰部分变⒊平放在火焰中，1s黑点后取出燃⑶用一干燥烧杯，罩烧杯内壁有水雾，蜡在火焰上方，片刻，石灰水变浑浊烛取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡⒋⑴将蜡烛熄灭观察有白烟熄⑵用火柴点燃刚熄白烟燃烧灭灭时的白烟蜡烛对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上观察物质的性质、变化、现象集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体结论、解释、化学方程式呼出的气体大部分没有溶于水结论、解释由石蜡制成颜色：乳白色状态：固态密度比水小，硬度小，难溶于水石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗外层温度最高，加热用的是外层蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧考点2气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大第1页共30页http://www.jd100.com/简单学习网⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，对着呼气的玻璃片上有并与放在空气中的另一块玻璃片水珠比较考点3考点4化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录）药品的取用人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O人呼出气体中含有较少的氧气人呼出气体中含有较多的水蒸气1.药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。2.固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3.液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。考点5注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。物质的加热⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，1.酒精灯的使用加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的第2页共30页http://www.jd100.com/简单学习网酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6考点7考点8玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。近代化学理论的建立原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。化学考点

考点1空气成分的发现我们周围的空气

二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。1．实验原理：2Hg+O2

2HgO2HgO2Hg+O2↑银白色的液态汞变成红色粉末。容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。2．实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分体积分数考点3氮气78%氧气21%稀有气体0．94%二氧化碳0．03%其他气体和杂质0．03%混合物和纯净物⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源第3页共30页http://www.jd100.com/简单学习网氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分氧气主要性质化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等氮气稀有气体考点5物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气考点7各物质的实验现象⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别第4页共30页http://www.jd100.com/简单学习网是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内物质木炭反应现象（在O2中燃烧）化学方程式⒈发出白光⒉放出热量点燃C+O2=====CO2

点燃S+O2=====SO2

注意盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不能过多，防止空气造成污染硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量红磷⒈产生大量白烟⒉生成（暗红）白色固体⒊放出热量铝（银白色固体）镁条铁丝⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量点燃4P+5O2=====2P2O5点燃4Al+3O2=====2Al2O3

点燃2Mg+O2=====2MgO点燃3Fe+2O2=====Fe3O4

生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧水的体积减少。考点8考点9氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。物理变化、化学变化⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。第5页共30页