第2讲 富集在海水中的元素——卤素
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题,在卤素学习过程中,使用“宏观－微观－结合”来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体,充分认识海水资源的重要性。考点
一 氯及其重要化合物 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 氯及其重要化合物常见的考查点有：氯及其重要化合物的性质判断；氯及其重要化合物的实验探究；特别是陌生含氯化合物的制取更是近几年的考查重点,复习时要加以关注。 1.氯气的物理性质
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2(2)与非金属反应。
CuCl2。
点燃或光照
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl,
(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合而成。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应,氯的化合价既有降低又有升高,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(84消毒液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉) 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2O②HClO
HCl＋HClO H＋＋ClO－
③H2OH＋OH
＋－
(2)根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子H2O、Cl2、HClO； ②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条褪色,漂白粉也没有漂白性,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(2)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA,而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 5.氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白粉
(1)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(3)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2(×) (2)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×) (3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性(√) (4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(×) (5)新制取的漂白粉是混合物(√)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ C.③⑥ 参考答案 C
3.(思维探究题 )含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性,或与水反应产生HClO,杀灭具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子数,例如ClO2的消毒效率是Cl2的消毒效率的________________ 倍。 参考答案 2.63
B.①②③⑥ D.②④⑤⑥
－
－
＋
[A组 基础知识巩固]
1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
试题解析 Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应。 参考答案 B
2.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) c（H＋）
A.再通入少量氯气,减小
c（ClO－）B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
试题解析 饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移,HClO的浓
度减小,漂白性减弱,B项错；加入少量的碳酸钠粉末,消耗H＋,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确；光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。 参考答案 C
3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高2021届高2018级高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲
