最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
天津市南开区2018-2019高考二模化学试卷
接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直
第 Ⅰ 卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】B
【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。答案选B。 2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2- B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-
D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42- 【答案】C
【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。答案选C。 3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3-) D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-) 【答案】D
【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，Ksp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K
＋
)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使得c(Na＋)> c(CH3COO)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－平衡向左
－
移动，c(CH3COO－)增大，D正确。 考点：酸碱中和 溶度积 盐类水解 点评：盐类水解不容忽视。 4. 下列说法正确的是（ ）
A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 【答案】C
【解析】A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，选项B错误；C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项C正确；D、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项D错误。答案选C。
5. 研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，
在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移3 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物 【答案】D
A、5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，【解析】试题分析：根据电池总反应：可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag＋Cl－－e－=AgCl，而不是正极反应式，正极是二氧化锰得到电子，A错误；B、根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算
【名师点睛】电化学是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守 恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。而两电极反应式相加即可得到总反应式。6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A. CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+ H2O(g)； △H<0
B. CO2(g)+ H2(g)C. CH3CH2OH(g)
CO2(g)+H2O(g)；△H >0 CH2=CH2(g) + H2O(g)； △H >0
2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)； △H <0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+ O2(g)【答案】A
【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积 增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。
第 Ⅱ 卷
7. 请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为： ____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。 （3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
＋
____________________________________________；
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）： Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：
_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
_____________________。
该族2?5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7 kJ ? mol-1 b．+29.7 J ? mol-1 c．-20.6 J ? mol-1 d．-241.8 J ? mol-1 表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。
【答案】 (1). (2). Cl (3). (4).
3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋ (5). 离子键 共价键 (6). C6H12O6 (7). Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (8). 34 (9). H2SeO4 (10). b
【解析】（1）NH4＋所含电子数和质子数分别为10和11，说明元素M是钠离子，
其原子结构示意图为：；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，
故与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是Cl；（2）钠的化合物为淡黄色固体的是过氧化钠，其电子式为：
；（3）氢氧化铝不溶于氨
水，故氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋；NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中的氮原子和氢原子形成共价键；（4）①D是纤维素水解的最终产物，则D是葡萄糖，分子式为：C6H12O6；砖红色沉淀Cu2Y是氧化亚铜，悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液，则澄清溶液是硝酸铜溶液，与过量浓硝酸反应的Cu2X是Cu2S；②Cu2O与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素O同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+18+18=34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，形成氢化物的稳定性逐渐减弱，则形成过程热效应增大(放热到吸热)，Se是第四周期元素，则热效应应排第三，答案选b。
。
8. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和b为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
天津市南开区2018-2019学年高考二模化学试卷
