2024年广东省佛山市中考化学总复习：计算题
1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
装置丙
装置丁 161.2克 163.9克
反应前 48.8克 反应后 46.5克
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表，小明根据装置丙的质量变化进行计算得出氧化铜样品的纯度约为76.7%，小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ． A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
2．汽车电瓶是一种铅蓄电池，在使用一段时间后，常需补充“电瓶水”﹣﹣溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液．
（1）现用溶质溶质质量分数98%的浓硫酸配成溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液，其步骤应是 （选填字母）；
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、计算、量取、溶解 （2）某铅蓄电池需补充180.32克溶质溶质质量分数30%的硫酸溶液，应取用多少毫升溶质溶质质量分数98%的浓硫酸（ρ
浓硫酸
＝1.84g/cm3）？
3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买来的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算．欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸， （1）配制此溶液的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签
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④量取浓硫酸和水．其正确的顺序为 （填序号）
（2）需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）
4．甘氨酸（C2H5O2N）是人体所需的一种氨基酸，能溶于水． （1）该分子中C、H、O、N各原子的个数比为 ；
（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和 等． 5．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？ （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
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6．计算：（实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
方案一 方案二 方案三
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
7．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是 g。
8．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是 8mL （用“＞”“＜”“＝”填空）。
9．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。 （1）若称量时正确放置，则物质的质量为 g。
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为 g。
10．科学小组为研究露置于空气中的纯净生石灰变质情况，进行了如下实验：①称取生石灰40克，将其露置于空气中。②一段时间后，称量发现质量增加了6.7克。③将变质的生石灰溶于足量的稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），产生的气体全部通过足量浓硫酸后，再通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应称得氢氧化钠溶液质量增加1.1克，回答下列问题。 （1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。
（2）生石灰露置于空气中质量增加的原因：生石灰吸收空气的 变成某物质A，部分物质A吸收空气中的 变成碳酸钙。 （3）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
11．在做“铁在氧气中燃烧”的实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装 mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）
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2024年广东省佛山市中考化学总复习：计算题(含答案解析)
