皖南名校2020－2021学年上期期中考试
高二化学试题
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Zn－65
一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。) 1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A.民间焰火之最——确山打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水
2.对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是 A.用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质 B.尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染 C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底 D.化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 3.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D.“干热岩”(温度大于200℃的高温岩体)是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源
4.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A.化学反应前后质量守恒 B.低温下分子无法运动 C.温度降低，化学反应停止 D.温度越低，化学反应越慢 5.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是 ．．．A.对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显
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B.N2(g)＋3H2(g)平衡转化率均增大
2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的
C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品
D.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 6.对于XOH型化合物而言(X是除H，O外的其它元素)，下列说法中正确的是 A.XOH的水溶液不能导电 B.XOH不可能是酸 C.当X是碱金属时，它一定是强碱 D.XOH一定是共价化合物 7.下列化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热△H＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ/mo!
B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热a kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－2a kJ/mol
C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2 mol H2O的反应热△H＝－114.6 kJ/mol
8.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
①CO：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，△H＝－566.0 kJ/mol
②丙烷：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)，△H＝－2221.5 kJ/mol ③正丁烷：C4H10(l)＋6.5O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)，△H＝－2855.4 kJ/mol ④异丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)，△H＝－2869.6 kJ/mol 下列说法正确的是
A.常温常压下，正丁烷的燃烧热为－2855.4 kJ/mol
B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多 C.常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
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D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
9.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸 10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥pH＝3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，PH<4；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A.②⑥⑦ B.①② C.③④⑤⑥ D.③④⑥⑦ 11.CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)
C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
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