高中化学方程式总结
第部分无机方程式
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃） 2Na+2H2O==2NaOH+H 2T
1、 钠与空气常温下反应：
2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）： 3、 钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：
4、铁与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O4+4H 2 (加热) 52Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 f 、铝与氢氧化钠溶液反应：
2AI+2OH -+2H2O==2AIO 2-+3H 2 f
6、氧化钠与水反应： Na2O+H2O==2NaOH
7、 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2==Na2CO3 8、 过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2?
9、 过氧化钠与二氧化碳反应 （防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意
少量盐酸：Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO 3 NaHCO
3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2
互滴”时的现象)
CO3 + H ==HCO 3
- + .
2- + -
f
过量盐酸：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H 2O+CO2T
HCO3 + H ==H2O+CO2?
11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应： 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
CO3 -+2H ==H2O+CO2?
NaHCO3+HCI==NaCI+H 2O+CO2f
HCO3-+H+==H2O+CO2?
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3 CO3 +H2O+CO2==2HCO3
13、 碳酸钠加热分解： 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2f (加热)
2
2-
-
14、 碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠： NaHCO 3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 3-+H2O 15、 氧化铝与盐酸反应： AI 2O3+6HCI==2AICI 3+3H2O AI2O3+6H ==2AI +3H2O 16、
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI 2O3+2NaOH==2NaAIO 2+H2O
AI2O3+2OH==2AIO 2+H2O
17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：
AI 2(SO4)3+6NH3 H2O==2AI(OH) 3 J +3(NH)2SO4 Al + 3NH 3 H2O ==AI(OH) 3 J +3NH
18、 氢氧化铝与盐酸反应： AI(OH) 3+3HCI==AICI 3+3H2O AI(OH) 3+3H ==AI +3H2O 19、 加热氢氧化铝分解： 2AI(OH) 3==AI 2O3+3H 2O (加热) 20、 偏铝酸钠溶液与盐酸反应： 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：
二氧化碳少量：2NaAIO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2AIQH) 3 J
NaAIO 2+HCI+H 2O==NaCI+AI(OH) 3 J AIO2 +H +H2O==AI(OH) 3 J
2AIO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2AI(OH) 3 J
二氧化碳过量：NaAIO 2+CO2+2H2O==AI(OH) 3 J +NaHCQ
AIO2-+CO2+2H2O==AI(OH) 3 J +HCO-
+
2+
22、氧化亚铁与盐酸反应： FeO+2HCI==FeCI 2+H 2O FeO+2H ==Fe +H2O 23、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3+6HCI==2FeCI 3+3H2O Fe2O3+6H ==2Fe +3H2O 24、 四氧化三铁与盐酸反应： 25、 硫酸亚铁与氢氧化钠反应：
化学
Fe3O4+8HCI==FeCI 2+2FeCl3+4H2O
_
Fe3O4+8H ==Fe +2Fe +4H 2O _
+
2+
3+
FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2 J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J
26、 实验室制取氢氧化铁(红褐色)：
FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaCI
.
Fe +3OH ==Fe（OH） 3
3+ -
J
27、 2& 29、 30、
氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）
4Fe（OH） 2+O 2+2H2O==Fe（OH） 3
Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 3
铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe +Cu==2Fe +Cu
铁离子与锌反应：锌少量：
3+ 2+ 2+
3+
2+
2+
2FeCl3+Z n==2FeCl2+Z nCl2
3+
2+
2Fe +Zn==2Fe +Zn
锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCI 2
3+
31、 32、 33、 34、 35、
2Fe +3Zn==2Fe+3Zn
2+
氯化铁溶液里加铁粉： 2FeCb+Fe==3FeCl2 2Fe +Fe==3Fe 氢氧化铁加热分解： 2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热） 用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2+4HF==SiF 4 f +2HO
二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）
SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O
制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）
36、
Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaC（沉淀符号可加可不加，以学校为准）
2 + SiO3 -+2H ==H2SiO3（ J）
水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）
2-
2-
37、 3& 39、 40、 41、 42、 43、 44、
Na2SiO3+H 2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（ J） SiO3 +H2O+CO 2==CO3 +H2SiO3（ J） 注意：若
二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
实验室制取氯气： MnO2+4HCI（浓）==MnCI 2+Cl 2 f +2HO （加热） 磷与氯气反应：氯气少量：
2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：
2P+5Cl2==2PCl5
（PCI 3为液态，PC\为固态）
氯气与水反应： Cl2+H2O==HCIO+HCI （可逆号） 氯气光照分解：2HCIO==2HCI+O 2f （光照）
氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为 84消毒液主要成分）
Cl2+2NaOH==NaCIO+NaCI+H 2O Cl 2+2OH -==CIO -+CI--+H2O
将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙） Ca（OH） 2+2CI 2==Ca（CIO） 2+CaCI 2+2H 2O
45、 46、 47、 4& 49、
漂白粉工作原理： Ca（CIO）2+2HCI==2HCIO+CaCI 2
CIO-+H +==HCIO
漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）
Ca（CIO） 2+CO2+H2O==CaCO 3 J +2HCIO Ca2++2CIO -+CO2+H2O==CaCO 3 J +2HCIO
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
50、 高锰酸钾与浓盐酸反应： 2KMnO4+16HCI （浓）==2KCI+2MnCl 2+5CI2T +8HO 卤素之间的置换反应： Cl2+2Br-==Br2+2C「 CI2+2I-==I 2+2CI- Br2+2「==l2+2Br- 硫与氧气点燃：S+O2==SO2 （点51、 52、 52、 53、
化学 化学
燃）
二氧化硫溶于水： SO2+H2O==H2SO3 （可逆号）
2
用氢氧化钠吸收二氧化硫： SO2+2NaOH==Na 2SO3+H 2O SO2+2OH -==SO3 -+H2O 向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫： Na2SO3+SO2+H 2O==2NaHSO 3
2-
-
SO3 +SO2+H2O==2HSO3
二氧化硫与氧化钙反应：
SO2+CaO==CaSO 3 （高温）
Cl2+2H2O+SO2==H 2SO4+2HCI Cl2+2H2O+SO2==4H +SO4 +2CI
+
2-
-
氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：
实验室制取二氧化硫：
Na2SO3+H2SO* 浓）==Na2SO4+SO2f +HO
SO3 + H2O==H2SO4
工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3 （可逆号）（催化剂、加热）
54、 三氧化硫与氧化钙反应： SO3+CaO==CaSO4
55、 用熟石灰吸收三氧化硫： SO3+Ca（OH） 2==CaSO4+H 2O 56、 向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫： 57、 硫化氢与氧气反应：
氧气少量：2H2S+O2==2S J +2HO （点燃） 氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2 （点燃）
2 2
2H2S+SO2==3S J +2HO
58、 硫于氢氧化钠反应： 3S+6NaOH==2Na 2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S -+SO3 -+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应：
O2+Na2O2==Na2SO4
N2+O2==2NO （高温或放电）
2NO+O2==2NO2
60、 大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）： 62、 二氧化氮溶于水： 3NO2+H2O==2HNO 3+NO
63、 一氧化氮与氧气 4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO 3 64、 二氧化氮与氧气 4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO 3 65、 工业制氨气：N2+3H2==2NH3 （可逆号）（高温高压催化剂） 66、氨气溶于水： NH3+H2O==NH 3 H2O （可逆号） 67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）： 68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解： 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热： 70、实验室制取氨气: 72、浓硫酸和铜反应 73、铁与浓硫酸加热 75、硫于浓硫酸反应 77、 铜与浓硝酸反应: 78、 铜与稀硝酸反应: 79、浓硝酸与碳反应:
NH3+HCI==NH 4CI
NH4HCO3==NH 3f +HOf +CQ f （加热） NH4NO3+NaOH==NaNO 3+H2O+NH3T （加热）
61、 一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：
2NH4Cl+Ca（OH） 2==CaCl 2+2H2O+2NH 3 f （加热）
Cu+2H 2SO4（浓）==CuSO4+SO2f +2HO （加热） 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2
71、氨的催化氧化： 4NH3+5O2==4NO+6H 2O （催化剂、加热）
（SO4）3+3SO2 f +6HO （加热） C+2H2SO4（浓）==CO2f +2I2O+SO2 f （加
S+2H2SO4（浓）==3SO2f +2HO （加热）
H2S+H2SO4（浓）==2H2O+SO2+SJ （加热） Cu+4HNO 3（浓）==Cu（NO 3）2+2NO2 f +2HO
Cu+4H +2NO3 ==Cu +2NO2f +2HO 3CU+8HNO3（稀）==3Cu（NO 3）
2+2NOf +4H2O
74、碳与浓硫酸反应 热） 76、硫化氢与浓硫酸反应：
Cu+8H ++2NO3-==3Cu2++2NOT +4H2O C+4HNO 3==CO2f +4NOf +2HO （加热）
80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2f +Of +2HO （光照或加热）
81、 实验室制取氯化氢： NaCI+H2SO4（浓）==NaHSO 4+HCl f （加热） 82、 制取水煤气： C+H2O（g）==CO+H 2 （高温） 83、 铝热反应：Fe2O3+2AI==AI 2O3+2Fe （高温）
2+
3+
84、 向氯化亚铁中滴入氯水： 2FeCb+Cl2==2FeCl3 2Fe +Cl 2==Fe
第二部分
1、 铜锌原电池（硫酸做电解液）
负极：Zn-2e-==Z n 2+
电化学方程式
总反应：Zn+2H+==Z n2++H2f
正极：2H++2e-==H2f
2、 铅蓄电池（放电）
负极：Pb+SO4 --2e-==PbSO4
正极：PbO+4H +SO4 -+2e-==PbSO4+2H2O
化学
高中化学方程式总结(重要)
