5．3 利用化学方程式的简单计算
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
2．在M＋RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )
A．R的相对原子质量为12 B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4 g
D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
3．有24.5 g KClO3和2 g MnO2的混合物，使之完全反应后，最多可生成多少克氧气？
4．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中所含H2O2的质量，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2 g。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)取出的过氧化氢溶液中H2O2的质量。
5．3 利用化学方程式的简单计算
1．D 2．D 3．9.6 g
4．解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34 g－(34.4 g－2 g)＝1.6 g
(2)设反应前过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
MnO2
2H2O2=====O2↑＋2H2O 68 32 x 1.6 g 6832＝ x1.6 g
解得x＝3.4 g
答： 反应前过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4 g。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把30g B放入50g水中，可得到80g B的饱和溶液 C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液
D．40℃时，60g A的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【解析】 【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少。 【详解】
A、随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故A不正确； B、40°C时把30gB放入50g水中，可得到溶液的质量＝15g+50g＝65g，80gB的饱和溶液错误；故B不正确； C、将20°C时A、B饱和溶液升温到40°C，A是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C不正确； D、40℃时，60gA的饱和溶液中溶质的质量为60g?50g=20g，加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为150g20g?100%=20%，故D正确。故选D。
60g+40g【点睛】
溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量2．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 实验方案 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C D A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
除去铁制品上的铁锈 证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应 B．B
C．C
加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸 D．D
A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；
C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；
D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。故选B。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．下列物质中，属于氧化物的是 A．铁 【答案】C 【解析】 【详解】
A、铁只由一种元素组成，属于纯净物中的单质，故A错误； B、空气中含有氧气、氮气、等多种物质，属于混合物，故B错误； C、水由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故C正确； D、氯化钠由两种元素组成，但不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 【点睛】
氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
4．建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（ ）
B．空气
C．水
D．食盐
A．符号“H2”的分子模型为“B．模型
”
所表示的物质属于有机物
C．由图+
一定条件uuuuuuuuuur可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1
D．模型 【答案】C 【解析】 【详解】
和所表示的物质中氧元素化合价不同
A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“意； B、模型
所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；
”，不符合题
C、由图+
一定条件uuuuuuuuuur可知，该反应的化学方程式为：C+O2一定条件CO2，故
该反应中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意； D、模型选C。
5．下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体组成中一定含有碳酸根 B．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
C．加热含高锰酸钾的氯酸钾时，产生氧气的速率很快，则高锰酸钾是催化剂 D．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】
A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。
中氧元素化合价为0，模型
中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。故
九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算随堂练习新人教版
