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绝密★启用前
2019年5月2019届高三第三次全国大联考（新课标Ⅰ卷)-化
学
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题
1．材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是 A．塑料是一类高分子材料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染 B．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光伏面板、光导纤维 C．纳米氧化亚铜可作抑菌材料，能溶解在硝酸中 D．华为MateX 5G手机柔性折叠屏用普通玻璃制成 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NA B．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28NA C．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NA D．20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA 3．已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是
A．苯是a的同分异构体
B．a中6个碳原子都在同一平面内
C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D．b的一氯代物有5种
4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．实验室制备少量NO
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B．煤的干馏且验证部分产物
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C．探究乙醇的催化氧化
D．实验室制备少量CO2
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，
Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B．X、W不可能形成共价化合物
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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………
C．WY2能对自来水进行杀菌消毒 D．Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
6．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是
……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH??10e?CO32-+N2+9H2O
B．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大 C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH?透过交换膜向N极移动 D．理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g 7．常温时，1 mol·L?1的CH3NH2和1 mol·L?1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OH?）
两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图
所示（V表示溶液的体积），pOH=?lgc(OH?)。下列说法不正确的是
A．NH2OH的电离常数Kb的数量级为10?9
B．用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸体积：CH3NH2>NH2OH
C．当两溶液均稀释至lgV/mL=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH>CH3NH2 D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)>c(CH3NH3+)
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第II卷（非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
8．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。
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回答下列问题：
（1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为_________。
（2）氯气的发生装置可以选择图中的_____（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性是否良好的操作为____。
（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a→____（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。
（4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为_____；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：_____。
（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。 提纯高铁酸钾的实验步骤 ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于____； ②_____________； ③________； ④搅拌、静置、过滤，用______洗涤2～3次； 试卷第4页，总8页
……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………
⑤在真空干燥箱中干燥。 评卷人 得分 三、工业流程
9．镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极[含……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………有NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe等金属]中提取金属Ni的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ. NiO是稳定的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O2、H2O
ⅱ. 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×
10?38，Ksp[Fe(OH)2]=1×10?15，Ksp[Ni(OH)2]=1.9×10?13 ⅲ. Ni2+在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+
(低浓度)
回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为____________，滤液I中能水解物质的名称为__________。 （2）用离子反应方程式表示加入H2O2的目的_______________。
（3）常温下，调节pH=5后，此时溶液中c(Fe3+
)=__________mol·
L?1，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol·L?1，此时是否有Ni(OH)2沉淀生成________（写出计算过程）。 （4）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。
①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为________，写出一种提高Ni产率的措施__________。
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2019年5月2019届高三第三次全国大联考（新课标卷）-化学
