取NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。
22. ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L = 0.01 mol
∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol = 0.0034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 (2) 0.10； 盐酸， 氯气；
(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I2 (或2Fe + 2I = 2Fe + I3)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl；
FeO4 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH；
2FeO4 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH
【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾
2--2-----2--3+
-2+
3+
-2+
--1
-1
-1
----1
-
第 16 页 共 17 页
的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH，一个Fe结合3个OH生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e= Zn，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。
-
2+
-3+
-3+
第 17 页 共 17 页
[化学]高考化学试题分类汇编氧化还原反应（详细解析）
