2021年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试-化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A．甲醇低温所制B．氘、氚用作“人造太阳”C．偏二甲肼用作发射“天D．开采可燃冰，将氢气用于新能源核聚变燃料 宫二号”的火箭燃料 其作为能源使用 汽车 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是：
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C一C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+4+OH-
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e
Cu
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D 实验 NaOH溶液滴入石蕊溶液滴Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝FeSO4溶液中 入氯水中 AgCl浊液中 酸中 现象 产生白色沉淀，随溶液变红，随沉淀由白色逐产生无色气体，随后变为红褐色 后迅速褪色 渐变为黑色 后变为红棕色 10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
11．测定0.1mol·L-1Na2SO3?溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。1
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO-3+OH-
B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②， k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。
2
已知：i.
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A的类别是 。 （2）A→B的化学方程式是 。 （3）C可能的结构简式是 。 （4）C→D所需的试剂a是 。 （5）D→E的化学方程式是 。 （6）F→G的反应类型是 。
（7）将下列K→L的流程图补充完整：
（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为 。
26．(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH) 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系： H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， 。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF 的化学方程式： 。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因： 。 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是： ；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1） 27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ： 2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 KJ·mol-1 反应Ⅲ： S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297 KJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变 化关系如图所示。（右有图） P2_____P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。 （3）Ⅰ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+ = + +2I- （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.0002 mol I2 H2SO4 实验现象 溶液变黄，一段时溶液变黄，出现浑无明显现象 溶液由棕褐色很间后出现浑浊 浊较A快 快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a= 。 ② 比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因： 。 28．(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ④ C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_______________。 (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断 3
2021年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学(北京卷)精校版(含答案)
