B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)
D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 【答案】A 【解析】 【详解】
A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；
B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3OO－+H+， L-1的CH3COOH加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误； 溶液与0.1 mol·
C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；
D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。
8．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C．1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；
B. Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；
C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；
D. 12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA，故错误。 故选B。
9．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】
A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；
B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；
C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；
D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。 故选C。
10．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+ D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 【答案】A 【解析】
【分析】
由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。 【详解】
A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误； B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确；
C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确；
D．根据分析，放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故D正确； 答案选A。 【点睛】
根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 11．下列说法正确的是
A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B．高聚物(
)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质 D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确； B. 高聚物(
)水解产生小分子
和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上
是由单体
和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；
C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；
D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；
故合理选项是A。
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】
A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意； C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意； 故选：B。 【点睛】
H2O2、Na2O2、NaClO、高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
13．下列实验操作规范并能达到实验目的的是 实验操作 在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通A 入氢气 用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸B 中部，片刻后与标准比色卡比较读数 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶C 液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液 D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸 B．B
C．C
Ksp大小 粗略测定NaClO溶液pH 除去乙烷中的乙烯 实验目的 比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的检验亚硫酸钠溶液是否变质 D．D
A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；
B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH，故B错误； C.Mg(OH)2和Cu(OH)2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用
0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH?完全反应生成Mg(OH)2，
再滴入0.1mol/LCuSO4溶液，若产生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，则说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故C正确；
D. 亚硫酸钠具有还原性，SO3能被硝酸氧化为SO4，SO4与Ba2?反应生成BaSO4白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误； 故答案为：C。
14．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
2?2-2-
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大 B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．纯净的KOH溶液从b出口导出 D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 【答案】D 【解析】 【详解】
A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；
B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；
C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；
D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误； 故选D。
15．下列说法正确的是（ ）
2019-2020学年广东省揭阳市普宁市新高考化学模拟试卷含解析
