弱电解质的电离平衡
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一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法不正确的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B
解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H＋HS和HS
＋
－
－
满分：100分
H＋S。若向H2S溶液中( )
＋2－
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C
解析 加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu＋H2S===CuS↓＋2H，溶液中c(H)增大，D项错误。
3．25 ℃时，向0.2 mol·L的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )
－1
＋
2＋
＋
＋
①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c(NH4) ④c(H) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦
＋
＋
cc－
c3
＋
4
·H2
⑧c(H)·c(OH)
B．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
＋－
A．①②③⑤ C．②③⑥⑦ 答案 B
解析 加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH4)、c(OH)均减小，c(H)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH)减小，pH减小，
1
－
＋
－
＋
⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝
＋
－
cc－
c3
＋4
·H2
只与温度有关，温度不变，Kb不变，
＋
－
⑦错误；c(H)·c(OH)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)·c(OH)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。
4．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝答案 B
解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝式为Ka2＝
＋
＋
＋
c＋
c2
2－3
cCO3
c＋
c2
－3
cCO3
，第二步电离常数表达c＋
c－3
2－3
c，D错误。
5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )
A．室温下，测0.1 mol·L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
答案 B
解析 若HX是强酸，c(H)＝0.1 mol·L，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H)<0.1 mol·L，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H)小于盐酸中的c(H)，开始生成H2的起始速率小，C项正确；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。
6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )
酸 HClO4 3.0×10 －8＋
＋
－1
＋
－1
＋
－1
－1
－1
H2SO4 6.3×10 －9HCl 1.6×10 －9HNO3 4.2×10－10Ka A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
2
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋SO4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案 C
解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4强弱，D正确。
7．25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A.C.
－1
＋2－
H＋HSO4，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸
＋－
中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的
cccc333
－
COOCOO
－
B.
cc3
COO
＋
－
－
－
D．c(H)·c(CH3COO)
＋
答案 A
解析 A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
＋
－
CH3COO＋H，用蒸馏水稀释醋
－＋
酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)、c(CH3COO)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH)增大，故
－
c3
－
cCOO
－增大，正确；B项，加水稀释，
c(H＋)、c(CH3COO－)减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO
－
)减小得较多，所以
cc3
COO
＋－
减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO
－
)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以
＋
－
＋
cc33
COO
－－
减小，错误；D
项，加水稀释，溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小，所以c(H)·c(CH3COO)减小，错误。
8．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
10C．CH3COOH的电离常数Ka＝
b－0.01
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 答案 D
解析 反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)得：c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－9
－1
－
＋
－1
c(H)＝10 mol·L，Ka＝
＋－7－1
c3
COO
－
c＋
c3
0.01－7
×10－9210＝＝，C正确；在向
b0.01b－0.01－22
CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
9．(2018·西安模拟)在0.1 mol·L
－1
NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋
3
2020年高考化学一轮总复习 学案课后作业 (打包11套)
