10-4 结晶B（含杂质，加热不分解）在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0～120℃、120～450℃、450～800℃三区间失重率之比为9︰14︰22，确定B的化学式，并写出分解反应方程式。
10-5 定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280克加入0.1mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL。写出溶解反应和滴定反应，并计算结晶中B百分含量。
2013年全国高中化学竞赛模拟试题二参考答案 第一题、
253499Es＋2He→101Md＋0n
25612210Ne＋
23825692U→101Md＋1H＋20n
11第二题、2-1、(1) 增加；(2) 减少；(3) 增加；(4) 减少；(5) 增加；(6)增加
2-2、前者大。前者可逆变化所需热量大于后者可逆变化所需热量。或S固 2、1．由含碳量确定X的化学式为CnH2n；CnHn＋Cl2→CnHn－1Cl＋HCl，计算得n＝8（1分） X：C8H8 Y：C8H7Cl X： Y： ClCl 第四题、4-1-1 5d8 5d6 内轨 dsp2 ClPtClNH3ClNH3ClPtClNH3ClNH3ClPtNH2NH2CH2CH24-1-2 4-2 乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构： OCH3COCH2CCH3OHCH3COCHCCH3 11COH??VOH?0.1013?24.07＋ 100020004-3 4-3-1 n (Co)＝2n (H)＝2×＝＝0.001219mol； 58.93m0.4343?100%?16.54%??356.3g/mLMAMA＝n(Co)0.001219，Co%＝ 4-3-2由MA推出应为Co(C5H7O2)3；注意不能写为Co(C5H8O2)3。Co：sp3d 2。 CHH3CH3CCOCOOCH3COCoOOCCHCH3CH3CHCCCH3 BrC4-3-3 CH3COCH2COCH3+CoCl2+2H2O2→Co(CH3COCHCOCH3)3+H2O+2HCl+1/2O2 CHH3CH3CCOCOOCH3COCoOOCCHBrCH3CH3H3CH3CCCOCoCH3CH3OCCBrOCOOCH3CHCCCH3CCOCCH34-3-4 +3Br2 Fe+ 3HBr。螯环的中央 ＋ 氢原子在两端羰基的作用下，呈现出部分酸性，可以在明显亲电条件下被Br 取代 第五题 1、2、 酸性条件下反应剧烈无法控制 3、 BO2- + 2H2O == BH4- + 2O2 ,附电极反应： 4、参考硼砂法： NaBO2 + 2MgH2 → NaBH4 + 2MgO 参考文献：http://www.sunwise.sh.cn/onews.asp?id=115 ， 5、NaBH4分子自身含氢的质量百分比为10.6%，但从反应（1）可见，在NaBH4与水的反应中，水成为另一个氢源，每1g NaBH4的最大产氢量为0.212g。相比其它金属氢化物储氢，每1g NaH的最大产氢量为0.084g，每1g LiH的最大产氢量为0.254g，每1g CaH2的最大产氢量为0.096g ，可见，NaBH4的储氢效率是较高的。 第六题 （1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42- （2）因为Cu2O∶Cu=0.316∶0.141 可判断Y为Cu2O 根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有 （97.55m＋159.62n）∶ 2?63.55?16.00(m＋n)＝0.499∶0.316 2 △ 即可得m∶n＝3∶1 所以X为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4 （3）4∶3（1分）Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O+SO3+O2 第七题 — 7-1、NH3 + H2O === NH4+ + OH- Kb=[NH4+][OH]/[NH3] — [OH]=Kw/[H+] pH=10.21 易得[NH3]/[NH4+]=9 7-2、nCr = 2nK2Cr2O7 = 2×5.88/294= 0.04mol mCr = 0.04×52 = 2.08g A中Cr质量分数为，WCr = (2.08×0.8/7.787) ×100%=21.37% WH + WO = 100%-21.37%-36.49%-28.78%= 13.36% 设 WO=a 则由电荷守衡： (0.2137/52) ×3 + [(0.1336-a)/1] ×1 = (36.49/35.5) ×1 + (28.78/14) ×3 + (a/16) ×2 WO=a= 0.0658 WH = 0.1336 – 0.0658 = 0.00879 在A中 nCr : nN : nCl : nO : nH == 21.37/52 : 28.78/14 : 36.49/35.5 : 6.658/16 : 0.879/1 = 2:10:5:2:33 A的化学式为 Cr2N10Cl5H33O2 7-3、A配离子的结构式：7-4、7-5 O :sp2 Al : sp3 第八题 1、[(H2N)3C]+N3-（提示：燃烧产物为N2 ,CO2 求出N,C比） 2、A:HN3 B:N2H4 C: NaNH2 D:NHC(NH2)2 F:(NH4Cl ) G:NaN3 K: H2PtCl6,L : (NH2)3CCl 3、题中涉及的所有方程式： 第九题 9-1、 Zn,S均占据四面体空隙 9-2、0.3 9-3、 a ,c随着x的值增大而增大 （表达式不要求：a = 0.41404+ 0.01759x (nm), c = 0.66714 + 0.03337x (nm)）， Se2- 半径大于 S2- 半径，Se2-代替S2-导致晶体体积膨胀 9-4、[Cd(NH2CH2CH2NH2)2]Cl2 第十题 ＋ 10-1 +2，因菠菜中草酸和铁同时存在，由于草酸的还原性，那么铁肯定以Fe2形式存在。 ＋＋ 10-2 用硝酸（或其它氧化剂）将其氧化，使Fe2成为Fe3，然后用KSCN鉴别，显血红色说明存在铁离子。 ＋＋－＋ 3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO＋2H2O ＋－＋ Fe3＋SCN＝[Fe(SCN)]2（） 10-3 CaC2O4，溶解性极小，酸中也难溶 10-4 CaC2O4·H2O CaC2O4·H2O＝CaC2O4＋H2O CaC2O4＝CaCO3＋CO CaCO3＝CaO＋CO2 10-5 CaC2O4＋2HCl＝CaCl2＋H2C2O4 －＋＋ 5H2C2O4＋2MnO4＋6H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
2013年全国化学竞赛模拟试题2
