第三节 电解池的工作原理及应用
一、电解原理
1、电解：在 的作用下，在两电极上分别发生 的过程。电解过程中 能转化为 能。P19 2、工作原理：
①阴极、阳极的正确判断：（由电源的正、负极判断：正－ ；负－ ）。 ②正确判断电子、电流、离子的移动方向。
电子由 极流向 极；再由 极流向 极。 电流由 极流向 极。
阳离子向 极移动；阴离子向 极移动。 ③与原电池对比：a、电解池有外加电源；
b、原电池负极发生－ 反应；电解池阳极发生－ 反应。
3、电解时参与电极反应的物质的判断 ①阳极放电顺序：金属 （铂、金除外）> S
2-
> I
-
> > >OH－
>含氧酸根。
②阴极放电顺序： > Fe3+
> >H＋
>…….Fe2+
>Zn2+
>(H+
)>其它阳离子。 4、电解质溶液的电解规律----惰性电极电解电解质溶液的实例： 类型 实例 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 pH 复原 H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl AlCl3 CuSO4 AgNO3 5、应用
（1）氯碱工业（观察课本20页图，了解各物质产生与去向，即箭头指向） ①阳离子交换膜的作用：
②阳极反应式： （ 反应) 阴极反应式： （ 反应） 总反应方程式： 离子反应方程式: （2）电镀：铁上镀银
①材料：待镀金属铜作 极， 镀层金属作 极。电解质溶液： ②电极反应：阳极： ；阴极： 。 ③现象变化：阳极： ；阴极： ，溶液浓度 。 （3）电解精炼铜
火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au， Ag ， Fe ，Zn等）。
电解时，用 作阳极，用 作阴极，用 作电解液。 电解时阳极主要发生了的反应有：
、 、 、 阴极反应是： 。 电解后， 形成阳极泥，溶液浓度 。
（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、 、 制取金属Na、Mg、Al） ①制Na时电极反应：阳极： ； 阴极： 。 总反应方程式： 。
②制取金属Mg、Al总反应方程式： ， 。 6、活学活用
①正确区别原电池、电解池、电镀池
②注意多个电解池的串联时------阴、阳极的判断、通过电路电子相等用于计算， ③注意原电池与电解池混联时-----原电池、电解池的判别 4二次电池：放电时充当 池，充电时是 池。 ○
电极接法：原电池的负极接电源的 极，正极接电源的 极。 5电化学中的相关计算-------解题方法：放电顺序与电子守恒。 ○
求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
第三单元 金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
（1）定义：金属腐蚀是指 与周围环境中的物质发生 而损耗。 （2）本质：都是金属原子 电子而被 的过程 （3）分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生 而引起的腐蚀 。 电化学腐蚀— 跟电解质溶液接触时，会发生 反应。
使比较活泼的 而被 ，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 根据环境的不同，电化学腐蚀又可以分为 和 。 二、钢铁的腐蚀： 是造成钢铁腐蚀的主要原因。 ．．．．（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式） ．．．．
负极： 正极： 总反应：
Fe(OH)2进一步被氧化成 ，方程式为： 。 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分） （2）析氢腐蚀（酸性环境）
负极： 正极： 总反应：
规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理的腐蚀 > 原电池的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀 三、金属的防护
防止金属锈蚀最常用的方法：
（1）在金属表面覆盖 ；如： 等方法。 （2）化学保护法：
①牺牲阳极的阴极保护法
该反应是将被保护的金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 极 （ ），而作为 极的金属就能不被腐蚀而得到保护。
② 外加电流的 保护法。将被保护的金属作为 极。 （3）改变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金 规律总结：防腐措施由优、劣的顺序如下：
外接电源的阴极保护法 > 牺牲负极的正极保护法 > 无防腐条件的腐蚀
专题2 化学反应速率和化学平衡
第一单元 化学反应速率
一、化学反应速率的（v）
1、定义：单位时间内 。 2、计算公式：v= = 3、单位： 、
4、同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比= 5、同一反应在不同条件下反应时，比较速率大小的方法：
①化为同一物质 ②若 ，则 。③单位一致。 6、速率计算模版-----列三行 二、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） （2）外因； 1、浓度：
结论：研究和实验表明，其他条件相同时， 。 注意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反应速率 。 2、压强
结论：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，
增大压强，气体 必然 ，相当于 ，反应速率 ； 减小压强，相当于减小 ，因而反应速率将 。
由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为 对反应速率的影响。P37 注意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响： ①恒容：充入“惰性气体”→ 总压强增大→ 物质浓度 →反应速率 。 ②恒压：充入“惰性气体”→ 体积增大 → 物质浓度 →反应速率 。 3、温度：
结论：实验表明，其他条件相同时， 。 4、催化剂
结论：实验表明， 。P38 催化剂是通过 来增大反应速率的。 5、其他因素：如 。 （3）微观分析
第二单元 化学反应的方向和限度
一、化学反应的方向 1、自发反应
在一定温度和压强下 就能自发进行的反应，称为自发反应。 2、判断化学反应方向的依据
①焓变：ΔH 0，有利于反应的自发进行 ②熵变：ΔS 0，有利于反应的自发进行
同一物质，即S(g)>S(l)>S(s)
③综合： 口诀： ΔH - TΔS 0 反应能自发进行 ΔH - TΔS 0 反应达到平衡状态 ΔH - TΔS 0 反应不能自发进行 二、化学平衡状态 1、可逆反应
条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的化学反应。 2、化学平衡状态
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
3、化学平衡状态的标志4、化学平衡状态的判断
①“等”同一物质的消耗速率=生成速率，如合成氨时，2v（H2）正=3v(NH3)逆 ②“定”各组分的c、n、m、ω不再变化。（注：不是相等，也不是按比例） ③“变到不变”适用于对p总、m总、n总、M、ρ不再变化的解决（关键找变化否）
N2(g) + 3H2(g)H2(g) + I2(g)C(s) + H2O(g)Fe2O3(s) + 3CO(g)5、化学平衡常数与转化率
①表达式：
②意义：化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度。
K值越大，表示反应进行得 ； P48 ③化学平衡常数只与 有关；与 、 无关。 固体、水溶液中水的浓度可视为 ，其浓度不列入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
2NH3(g) 2HI(g) CO(g) + H2(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)
p总
m总
n总
M
ρ
2020高中化学总复习 知识归纳(化学反应原理)
