甘肃省兰州市第一中学2018届高三化学考前最后冲刺模拟试题
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 8．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
9．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
10．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
)
??2?A. 正极反应式为MnO2?4H?2e???Mn?2H2O
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g 11．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是（ ） A. X的分子式为C5H4
B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键
C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多 D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上 12．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
+
下列说法正确的是（ ） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
213．K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO4+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性
－
与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（ ） ．．．
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3 C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D．由图Ⅱ可知图中a < c
26．（14分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ?mol； 则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
﹣1
﹣1
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2的离子方程式是___________________________________。
被吸收
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_______极，电解时阳极的电极反应式为_________________。
27．（14分）莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。 请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。 （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。 （4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr，则滴定时反应的离子方程式为
_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。 28．（15分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
3+
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯： 有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等； b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。 （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。 （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。 （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。 Ⅱ．BaS溶液的制备
（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。 Ⅲ.制取锌钡白
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。
35．[化学—物质结构与性质] （15分）
Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）Co的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]中，Co 的配位数是_____________，1mol 配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3中心原子杂化类型为________________。 （3）Co在水溶液中以[Co(H2O)6]存在。向含Co的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的
2+
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甘肃省兰州市第一中学2018届高三化学考前最后冲刺模拟试题
