第Ⅰ部分 （基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6. 注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：
物理性质 溶解度、挥发性、导电性、导热性等 化学性质 性、碱性、酸性、毒性等 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参．．．．．．．．加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2. 金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5. 乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1. 溶解度与溶解性的关系：
溶解度/g（20） 溶解性 >10 易溶 >1 可溶 >0.01 微溶 <0.01 难溶 2. 物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。
3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在．．自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分 （常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1. 物质的用途
(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 (3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水） (4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁） (5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 (6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁
(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料
(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。 4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。 5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。 6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。
9. 还原反应的条件（加热、高温）：
还原剂 氧化剂 CuO H2 加热
CO 加热 C 高温 Fe2O3 Fe3O4 10. 有机高分子材料
高温 高温 高温 高温 高温 高温 天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维 有机高分子材料
合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳
热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：
金刚石 碳单质 碳 无定形碳 石墨 C60 木炭 焦炭 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐
1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：
(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③
广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH
（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液
(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）
③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤） (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上
制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等） (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜） (11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别） 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
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