高中化学必修（2）第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64；
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列四种情况的变化中，反应速率最快的是
A、溶洞形成 B、火药爆炸 C、牛奶变质 D、铁桥生锈 2、下列对“化学反应速率”的理解正确的是 A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D、化学反应速率可以是正值，也可以是负值 3、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是 A、不同的化学反应，限度可能不同 B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C、可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度 D、催化剂不能改变化学反应的限度 4、决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质
5、将氯酸钾加热分解，在0。5min内放出氧气5ml；然后加入二氧化锰，在同样温度下0。2min内放出氧气50ml。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的
A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍
6、下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A、Na与水反应时，增加水的用量
B、AL与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时，增大压强
D、大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
7、化学反应限度的调控在工来生和上和环保技术等方面得到了广泛的应用。若设法提高化学反应的限度，则下列说法中错误的是
A、一定能够提高化学反应速率 B、能够提高原料的利用率 C、能够提高经济效益 D、能够节约原料和能量 8、下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A、N2和H2合成氢 B、SO2与O2化合成SO3
C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化
==== 9、在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）==0。05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为 A、1mol·l-1 B、0。1mol·l-1 C、0。9mol·l-1 D、0。2mol·l-1
10、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是
A、选用适宜的催化剂 B、采用高压 C、采用高温 D、增大反应物的浓度 11、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是
①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度
A、只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③ 12、在AL与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0。6mol·l-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2（SO4）3的平均反应速率为
A、0。02mol·l-1·S-1 B、0。04mol·l-1·S-1 C、0。06mol·l-1·S-1 D、0。18mol·l-1·S-1
13、下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是 编号 A B C D 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 Mg，0。1 Mg，0。1 Fe，0。1 Mg，0。1 3mol·l-1硫酸10ml 3mol·l-1盐酸10ml 3mol·l-1盐酸10ml -13mol·l硫酸10ml ==== 反应温度/℃ 60 60 60 50 14、一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是 A B C D 正反应速率 v（A）=4mol·l-1·min-1 v（B）=1mol·l-1·min-1 v（C）=3mol·l-1·min-1 v（D）=2mol·l-1·min-1 逆反应速率 v（B）=1mol·l-1·min-1 v（C）=3mol·l-1·min-1 v（D）=2mol·l-1·min-1 v（C）=3mol·l-1·min-1 15、100 ml 6mol·l-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的
A、Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、盐酸 D、K2SO4固体
16、向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
第II卷（非选择题 共52分） 二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验 （已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。 （1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带
导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 _________________________________________________; 进行一段时间后速
高中化学必修(2)第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷
