本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等．主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系．由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查. 判断正误
1.SO2可用作食品防腐剂
2.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 3.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
4.检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 5.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象 一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在
(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里． 2．物理性质
硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2. 3．化学性质
（1）与非金属反应 H2 O2 （2）与金属反应 Fe Cu
(3)与强氧化剂反应．与浓硫酸反应的化学方程式为： 二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 (2)化学性质 A酸性氧化物 B 氧化性 C还原性 D漂白性
1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？ 2.漂白性物质的比较 HClO、O3、 物质 H2O2 、Na2O2 原理 氧化有色物质 实质 氧化还原反应 效果 永久性 SO2 活性炭 与有色物质结合生成 将有色物质的分子吸 无色物质 附在其表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性 可漂白大多数有色物 可漂白某些有色物质， 可吸附某些有色物质 范围 质，能使紫色石蕊褪色 使石蕊试液变红 的分子 2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为 态，标准状况下为 态． (2)化学性质
具有酸性氧化物的通性；具有强氧化性
1．SO2 不能与 BaCl2溶液反应，怎样使 SO2 能与 BaCl2 溶液反应？ 2．SO2 与 CO2 常用的鉴别方法？
如图 3－18－1 所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶
液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂白性 下列实验报告记录的实验现象正确的是(
实 验
A 无色 记B 红色 录 C 红色 D 无色 硫酸和硫酸盐 无色 无色 无色 无色 无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 ____色____状液体，难______，能_____水，溶于水放出大量的___，物理性质 具有 吸水性，常用作干燥剂 将物质中的 H、O 按原子个数比 2∶1 脱出生成水。如浓硫酸使纸脱水 屑、蔗 性 糖变___ 冷的浓 H2SO4使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄 与金属 膜而发生______ 反应 与铜反应方程式：______________________________________ 化 学 性 与碳反应化学方程式： 强氧 与非金 质 化性 属反应 __________________________________________ 与 HBr 反应化学方程式： 与其他还 原性物质 _______________________________________________ 反应 与H2S 反应化学方程式： _____________________________________________ 用途 检验离子 SO4 2—制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等 操作及结论 SO3 2— 1 mol Cu 与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?
(2010 年广东湛江模拟)在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是(
3＋
A．某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血红色，该溶液中含有Fe
2—
B．某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出现白色沉淀，说明含有CO3
3＋
C．某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al
2—
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO4
高考化学总复习 氮及其化合物 新人教版必修1
