甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末考
试试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，在答题卡上对应题目填写处准确填写答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡，试卷考生保留。 可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 Ag－108 Pb－207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A． 煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气
2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ） A． HCl B． CH3COOH C． NH3 D． HF
3．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ）
A． 氨水 B． 硫酸 C． NaOH D． 水 4．下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤
C．②③④ D．全部
5．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A．逆反应速率一定增大 C．反应物的转化率一定增大
B．平衡一定向正反应方向进行 D．该反应的条件一定发生变化
6．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( ) A．升高温度，氯化铵水解程度增大 B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离
D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大
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7．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( ) A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小
B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大 C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同 D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小 8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：K、Fe、Cl、NO3
B．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A． NH3．H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO3 10．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②① 11．下列离子方程式属于水解的是（ ）
A． HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O C． HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ D． NH4++OH﹣?NH3?H2O
12．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
A． 容器中的压强不再发生变化 B． X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 C． X、Y、Z的速率之比1：2：2
D． 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B． 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C． 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
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3+
+
2+
﹣
﹣
+
2+
﹣
﹣
进行滴定
D． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 14．下列水解反应的应用，不正确的是（ ） A． CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 热的纯碱溶液清洗油污 B． Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3 H+ 明矾净水
C． TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2 D． SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠
15．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A． （1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅 B． （1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深 C． 烧瓶（1）中气体的压强不变 D． 烧瓶（2）中气体的压强增大
16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
17．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A． V3＞V2＞V1 B． V3=V2=V1 C． V3＞V2=V1 D． V1=V2＞V3 18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）列说法正确的是（ ）
A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣ D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
2PbSO4 （s）+2H2O．下
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19．将浓度为0.1 mol·L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
－1
cF－cH＋
A．c(H＋) B．Ka(HF) C.cH＋ D.cHF
20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 21．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加
二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）
22．（每空2分，共8分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ______________。
23.（除标注外，其余每空2分，共12分）．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸． （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG= ．（3分）
（3）用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
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①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）．
②V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3分） ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
24．（除标注外，每空2分，共11分）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解 （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 ．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有 ． （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 ．沉淀转化的主要原因是 ．
（4）已知：Ag++2NH3?H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 ．（3分）
25.（13分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；（3分）
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甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
