第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介
▍课标要求▍
1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一 杂化轨道理论简介 1．来源
杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的 提出的一种价键理论。 2．轨道杂化与杂化轨道
甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：
在形成CH4分子时，碳原子的一个 轨道和三个 轨道发生混杂，形成四个能量相等的 杂化轨道。四个 杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系 杂化类型 参与杂化 的原子轨 道及数目 杂化轨道 的数目 杂化轨道 间的夹角 空间构型 实例 sp 1个s轨道 1个p轨道 sp2 1个s轨道 sp3 1个s轨道 3个p轨道 180° 直线形 CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 正四面体形 CH4、CCl4 思考1：用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。
要点二 配合物理论简介
1．配位键
(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的 键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是 孤电子对的原子，叫做 体；B是 孤电子对的原子。例如：
2．配位化合物
(1)定义： 与某些 (称为 )以 结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例
Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4； Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2OH； 乙醇＋－[Cu(NH3)4]2＋SO24＋H2O=====＋－＋＋滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 溶液颜色 [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ Fe3＋3SCN ＋－Fe(SCN)3 思考2：配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？
考点一 杂化轨道与分子的构型 1．杂化与杂化轨道
(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。 ③杂化使原子的成键能力增强。
(2)杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠→杂化轨道
2．杂化类型的判断
杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，所以，杂化轨道数＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子结合的原子数，由杂化轨道数逆推可知杂化类型。
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4 中心原子的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 3．杂化轨道类型与分子的立体构型的关系 杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对，当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道在空间彼此远离，形成的分子为对称结构；当有孤电子对时，孤电子对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子空间构型也发生变化。如H2O分子中O原子杂化轨道类型为sp3杂化，但其分子不呈正四面体形而呈V形。
杂化方式 杂化轨道空间构型 轨道间的夹角 中心原子上的 孤电子对数 分子立体构型 实例 等性杂化 sp 直线型 180° 0 直线形 BeCl2、 HgCl2 sp2 平面三角形 120° 0 平面三角形 BF3 109°28′ 0 正四面体形 CH4、SiCl4 sp3 正四面体形 — 1 三角锥形 NH3、PH3 — 2 V形 H2O、H2S 不等性杂化 sp3 【例题1】 下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
