【解析】（l）装置B中原料为氯酸钠、亚硫酸钠、浓硫酸来制备ClO2，氯元素价态降低，则硫元素价态升高即亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O； （2）装置A是为了防止ClO2污染空气而用氢氧化钠溶液来吸收ClO2。
（3）由前面产生的ClO2气体通过D来制备亚氯酸钠（NaClO2），根据氧化还原反应价态变化特点及产物判断可写出此反应，反应方程为：
2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，防止析出其它杂质，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
（5）步骤①亚氯酸钠与碘化钾晶体在稀硫酸环境中发生氧化还原反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- ；
（6）步骤②中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，即与碘反应，指示碘被完全还原成碘离子，就用淀粉溶液，由蓝色到无色，判断滴定终点。
（7）由反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可找到相应关系式： ClO2-——2I2——4S2O32- 1 4
n(ClO2-) bmol/L×VmL×10—3
样品中NaClO2的质最分数为：（bmol/L×VmL×10—3×90.5g/mol÷4）×（100mL/25mL）=25、⑴ 甲 CuO 乙Cu(OH)2 A CuCl2 D NaCl
⑵①Cu(OH)2+ 2 H +== Cu 2++2H2O ②Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓ ③CuO+2 H +== Cu2+ + H2O 26、（1）盐酸（硫酸、硝酸）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)氢氧化钠；其他的答案可在教材中获取 27、A、C O2 Cu S
2CuO+Cu2S===3Cu+SO2↑ CuO+Cu===Cu2O
%。
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28、（1）Br2，Fe；（2）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3； （3）H2SO4（浓）+2HBr Br2+SO2↑+2H2O
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甘肃省武威市高中化学《金属元素的单质及其化合物》强化练习
