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高一化学知识点总结

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高一化学知识点总结

高中必修一化学知识点

第一章 一、重点聚焦

1.混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下: 1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

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2.实验中意外事故的处理方法 (1)创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。

(2)烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。 (3)眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的3溶液淋洗。

(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (5)扑灭化学火灾注意事项

①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、3、5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类

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等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。 3.混合物的分离和提纯

(1)混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例

倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、

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玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和

过 滤 分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管,离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐

分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水

萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴

蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体,其中只有一种可以升华 铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙

吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分 析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质

4.离子的检验 一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。 待检离子 选用试剂 反应现象

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3+ 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解 3+ 出现血红色溶液 2+ 23 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体 - 3 3 不溶于3的白色沉淀 42- 2或(3)2 或3 不溶于强酸的白色沉淀 32- 2或2

或3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5.化学计量之间的转化关系

(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 (2)以物质的量为核心的计算

(3) 有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒): C (浓)·V (浓) (稀)·V (稀) (4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 、250 、500 、1000 等,使用时一定要注意其规律,如500 的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤,所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 —— 固体求溶质质量,液体求其体积。 称量/量取 托盘天平或滴定管

(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g,量筒的精确度为0.1 ,量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直

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高一化学知识点总结高中必修一化学知识点第一章一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子的检验及检验试剂的选择。4.物质分离与提纯过程的简单设计。5.物质的量及其单位——摩尔。6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
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