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选择题专项练(四)
26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________________ (装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为____________ ______________________________________________________。 (3)C装置的作用是______________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_____________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。
(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是________________________________
_____________________________________________________。 .专业.
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(7)ICl和水反应的化学方程式为__________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl===Mn＋Cl2↑＋2H2O。(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，根据信息可知ICl的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，以减少I2的升华和ICl的挥发。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。
(7)ICl易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：ICl＋H2O===HIO＋HCl；正确答案：ICl＋H2O===HIO＋HCl。
答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好
(2)ACBEBD MnO2＋4H＋2Cl===Mn＋Cl2↑＋ 2H2O
(3)除去Cl2中混有的HCl (4)减少I2的升华和ICl的挥发 (5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl
27．用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：
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.专业.
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(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为___________________________________。
(2)反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。
(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为 _____________________________________________________；
NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。
(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是__________ _____________________________________________________。 (5)从母液中可循环利用的物质是________________。
(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式
_____________________________________________________。
解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反应的化学方程式为3SiF4＋3H2O===2H2SiF6＋H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6)，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应，反应②为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣②是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反应生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反应③的离子方程式为6F＋Al＋3Na===Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则Al2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反应①的循环Na2SO4。(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成Na3AlF6沉淀，反应的化学方程式为6NaF＋4CO2＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NaHCO3。 .专业.
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(广东专版)高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)-人教版高三全册化学试题
