高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案8-26

由天下分享时间：2024/10/23 5:47:58 加入收藏我要投稿点赞

衡中作业(二十六)

1.下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是( ) A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B.将pH＝2的甲酸稀释100倍后,溶液的pH小于4 C.温度升高,溶液的导电能力增强

D.等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应,产生等量的氢气

【试题解析】：0.1mol/L甲酸的pH为2.3,c(H＋)＝10－2.3mol·L－1,说明甲酸没有完全电离,为弱酸,故A能证明；将pH＝2的甲酸稀释100倍后,溶液的pH小于4,说明加水稀释过程中甲酸电离平衡正向移动,甲酸为弱酸,故B能证明；温度升高,溶液的导电能力增强,升高温度过程中甲酸电离平衡正向移动,甲酸为弱酸,故C能证明；等体积等浓度的甲酸和HCl的物质的量相同,与足量的锌反应产生等量的氢气,故D不能证明甲酸为弱酸。【试题参考答案】：D 2.下列说法正确的是( )

c?CH3COO－?A.浓度为0.1mol·L CH3COOH溶液,加水稀释,则减小

c?CH3COOH?

－1

B.浓度为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大

C.浓度为0.1mol·L－1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大

【试题解析】：A项,加水稀释,n(CH3COO－)增大,n(CH3COOH)减小,故c?CH3COO－?

增大；B项,升温,Ka增大；D项,浓度越大,电离程度越小。

c?CH3COOH?【试题参考答案】：C

3.已知25℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( )

A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5 B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－4 C.标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D.升高到一定温度,K＝7.2×10－5

【试题解析】：K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,A、B两项均错误；由于醋酸的电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下,K应小于1.75×10－5,C项错误；升高温度,K应大于1.75×10－5,D项正确。【试题参考答案】：D

4.25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中,下列图像变化合理的是( )

【试题解析】：A项,氨水的pH不可能小于7；B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项,温度不变,Kb不变。【试题参考答案】：C

5.在0.1mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

－

NH＋4＋OH。下列叙述中正确的是( )

A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH＋4浓度增大,平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体,OH与NH4结合生成NH3·H2O,使NH4浓度减小,平衡正向移动

C.加入少量0.1mol·L－1 NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH－)减小 D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大

【试题解析】：A选项,加入少量浓盐酸,首先发生H＋＋OH－===H2O,使OH－浓度降低,平衡正向移动；B选项,加入少量NaOH固体,使OH－浓度升高,平衡逆向移

－

动；C选项,加入少量NH4Cl溶液,使NH＋4浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)

－

＋

减小；D选项,Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH－)减小,溶液pH减小。【试题参考答案】：C

6.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同 B.两溶液中氢氧根离子浓度均为10－13mol/L C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大

D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同

【试题解析】：盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H＋)：盐酸＞醋酸,所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸＞醋酸,故A项错误；盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为10－13mol/L,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中c(H＋)＜0.1mol/L,所以溶液中氢氧根离子浓度均大于10－13mol/L,故B项错误；向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故C项正确；酸的浓度相同,但是体积大小不知,无法比较消耗氢氧化钠的多少,故D项错误。【试题参考答案】：C

7.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度＝

已电离的电解质的物质的量

×100%。现取20mL c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的

原来总的物质的量CH3COOH溶液,加入0.2mol·L－1的氨水,测得溶液导电性的变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )

A.0.5% C.0.1%

B.1.5% D.1%

【试题解析】：由图像可知当加入10mL氨水时,溶液的导电性最强,即此时二者恰好完全反应,则有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1×10mL,则c(CH3COOH)＝

－3－1

1×10 mol·L

0.1mol·L－1,故CH3COOH的电离度为×100%＝1%。

0.1 mol·L－1

【试题参考答案】：D

8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

－

C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO24)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

【试题解析】：由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,稀释时电离程度增大,故B

－

项错；由于所带电荷不同,c(CH3COO－)要大于c(SO24),C项错；两溶液与锌反应

时,醋酸生成的H2多,D项错。【试题参考答案】：A

9.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )

化学式电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：－－CO23＋2Cl2＋H2O===2Cl＋2HClO＋CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

－－2HCO－3＋Cl2===Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2O

C.向NaClO溶液中通入少量CO2： CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D.向NaClO溶液中通入过量CO2： CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

【试题解析】：根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3。A项,向Na2CO3

－－－－溶液中滴加少量氯水：2CO23＋Cl2＋H2O===Cl＋2HCO3＋ClO,错误；B项,向－NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式是HCO－3＋Cl2===Cl＋HClO＋

CO2↑,错误；C项,符合物质的酸性强弱比较,正确；D项,向NaClO溶液中通入过量CO2,化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO,错误。【试题参考答案】：C

10.常温下,将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体V

积为V,pH随lg V的变化如图所示。下列说法中正确的是( )

A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－) B.水的电离程度：b＝c＞a

C.溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子总浓度：a＞b＞c

【试题解析】：根据图像,当lg V＝2时,HA溶液：pH＝5,HB溶液：3＜pH＜5,HA

为强酸,HB为弱酸。根据图像,稀释相同倍数时,溶液的pH：HA溶液＞HB溶液,溶液中c(A－)＜c(B－),A项错误；根据图像,溶液的pH：a＜b＝c,酸溶液中OH－全部来自水的电离,水的电离程度：b＝c＞a,B项正确；a、c点溶液体积相同,c点pH大于a点,c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－),溶液中离子总物质的量：a＞c,b点相对于a点加水稀释,促进HB的电离,溶液中离子总物质的量：b＞a,故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c,C项错误；c点pH大于a点,c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－),溶液中离子总浓度：a＞c,b、c点溶液的pH相等,b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)＝c(B)＋c(OH)、c(H)＝c(A)＋c(OH),溶液中离子总浓度：b＝c,溶液中离子总浓度：a＞b＝c,D项错误。【试题参考答案】：B

11.25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

＋

－

＋

－

A.H2R是二元弱酸,其Ka1＝1×10－2

B.当溶液恰好呈中性时,c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－) C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度

D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2

c?H＋?·c?HR－?1×10－2×0.5【试题解析】：根据图像可知pH＝2时,Ka1＝＝＝1×10

0.5c?H2R?

－2

,故A项正确；根据电荷守恒,c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－),溶液显