书山有路
高 中化学选修三《物质结构及性质》 复习提纲及高考分析 归纳整理：索会锋 2016.
前《物质结构与性质》这门课虽然是选修课程，但是言： 在
高考中作为选考题之一，占得分值和《有机化学基础》《化 学工艺》一样多，但内容比另两门选修课程要少，题型单一 易解，所以复习方便，得分容易，是高考复习中对于基础较 差的学生复习的捷径之选，所以经郭校长和高三化学组研究 决定，特归纳整理了有关该课程的知识点及高考题型分析， 便于同学们寒假回家自我复习，请同学们给予重视。
高三化学组索会锋
元月
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一 .原子结构与性质 .
一. 认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义 .
1. 电子云 ：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云
图. 离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子 云密度越小 .
电子层 （能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同， 核外电子分别处于不同的 电子层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道 （能级即亚层） ：处于同一电子层的原子核外电子， 也可以在不同类型的原子轨 道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道， s轨道呈球形、 p轨道呈纺锤形， d 轨 道和 f 轨道较复杂 . 各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7.
2. （构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 子核外电子的排布 .
1～ 36 号元素原
（1）. 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 （亚层 ）和自旋方向来进行描述 .
在含
有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子 .
（2）. 原子核外电子排布原理 .
①
子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 ②
道最多容纳两个自旋状态不同的电子 ③
洪特规则 :在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同
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. 能量最低原理 : 电.
. 泡利不相容原理 : 每个轨.
. .
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洪特规则的特例 :在等价轨道的全充满（ p、d、f）、半充满（ p、d、f）、全空时
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（p0、d0、 f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性 .如 24Cr [Ar]3d 54s1、29Cu [Ar]3d 104s1.
（3）. 掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式 .
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