2018-2019学年四川省雅安中学高二（上）第一次月考化学试卷
（202009281037模拟）
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 下列叙述正确的是( )
A. 通常，同周期元素的第一电离能C. 第
、
族的元素最大
B. 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
2. 下列分子中的共价键是s?pσ键的是( )
A. H2 A. 苯(C6H6)
B. HCl B. CO2
C. NaCl C. Na2O2
D. F2 D. NH4Cl
3. 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是( )
4. 某物质A的实验式为CoCl3?4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以
强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A. Co3+只与NH3形成配位键 B. 配合物配位数为3
C. 该配合物可能是平面正方形结构 D. 此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2]Cl
5. 下列叙述正确的是( )
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
6. 下列物质属于非晶体的是( )
①松香②明矾③石英④玻璃⑤铝⑥雪花
A. ①②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ B. Br2>S>N2
D. ①④
7. 下列物质熔沸点高低比较，正确的是( )
A. 晶体硅>SiC>金刚石 C. 晶体SiO2>NaCl>干冰
8. 关于CO2说法正确的是( )
D. AsH3>PH3>NH3 B. CO2是正四面体型结构 D. CO2为极性分子
A. 碳原子采取sp1杂化 C. 干冰是原子晶体
9. 下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )
A. H2O、SO2
B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O
10. 下列关于晶体的说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含金属阳离子
B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 D. 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构
二、填空题（本大题共12小题，共30.0分）
11. 乙酸酐()分子中发生sp3杂化的原子有________个。
12. 硫脲()中C原子轨道的杂化类型为________。
13. SiO2晶体中一个Si连接______个O，Si杂化类型为______；Si与O个数比______，60g SiO2晶
体中含有______mol Si?O键。
14. Cu位于元素周期表第I B族，Cu2+的核外电子排布式为______．
15. 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这
种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是______．
+??+3?2?2?A、NO?2和NH4B、H3O和ClO3C、NO3和CO3D、PO4和SO4．
+
16. 化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构和性质，例如CH4与NH4有相同的电子数目
及空间构型．依据等电子原理，在下表空格处填写相应的化学式： CH4 +2+NH4 N2H6 CO2?3 NO+2 C2O2?4 N2 N3B3H6 17. 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为________。 18. 图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，
b、c两点对应的元素分别为 ______ 、 ______ (填元素符号)．
19. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：
+
BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH4________，SO2?3________．
20. 相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________ ②它们所含的氧原子数目之比为__________________ ③它们所含的原子总数目之比为_______________ ④它们所含的C原子数目之比为________________ ⑤它们所含的电子数目之比为____________
其负化合价为 ______ ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式21. (1)元素最高正化合价为+6，
为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ______
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“>”、“<”、“=”填空
酸性：H3PO4 ______ HNO3，H2SO4 ______ HClO4，热稳定性：CH4 ______ NH3，HCl ______ HI．
22. 写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
(1)2H++CO2?3=H2O+CO2↑
(2)2OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓
三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）
23. 已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数
依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的?1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1?18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
(1)A元素的名称是 ______ ；A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为 ______ ． (2)B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ______ ． (3)E元素在元素周期表中位置为 ______ ，它的+2价离子的电子排布式为 ______ ． (4)从图中可以看出“O”代表元素为 ______ (填元素符号)，该离子化合物晶体的密度为a g?cm?3，则晶胞的体积是 ______ cm3(只要求列出算式)
24. K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。
(1)Fe2+的核外电子排布式为______。
(2)CN?中C原子轨道的杂化类型为______。与CN?互为等电子体的一种分子的结构式为______。
(3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图1所示。[Fe(CN)6]4?结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。
(4)已知3K4[Fe(CN)6]?12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑.(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=______。
(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为______。
?△?
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：
本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及第一电离能的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。
A.稀有气体不容易失电子，则同周期零族元素的第一电离能最大，故A错误；
B.在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故B正确； C.第ⅠA 、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，所以第ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故C错误；
D.主族元素最高正化合价等于其族序数，但O，F元素除外，O，F元素无最高正化合价，非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl?中Cl显?1价，故D错误。 故选B。
2.答案：B
解析：解：A、氢气是s?sσ键，故A错误； B、HCl是S?Pσ键，故B正确；
C、NaCl是离子化合物，是离子键，故C错误； D、氟气是p?pσ键，故D错误； 故选：B。
s能级与p能级电子形成的共价键为s?pσ键，p能级电子之间形成双键、三键中含有p?pπ键，由此分析解答。
本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性、单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大。
3.答案：A
A.苯(C6H6)分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，解析：解：由于苯(C6H6)分子结构对称，苯(C6H6)分子为非极性分子，故A正确；
B.CO2分子中共价键为极性键，不存在非极性键，故B错误；
C.过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极性分子，故C错误； D.NH4Cl中存在离子键和极性共价键，不存在非极性键，故D错误； 故选：A．
2020-2021学年高一上学期第一次月考考前化学练习卷 (36)
