2020年秋四川省泸县第四中学高二开学考试
化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A. 焰色反应
B. 萃取
C. 丁达尔效应
D. 蒸馏
2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖 3.下列离子方程式中书写正确的是
A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
4.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；①3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是
A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
5.下列有关化学用语正确的是
1
A. 全氟丙烷的电子式为： B. 的分子式为：C8H8
C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 D. 硝基苯的结构简式：
6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
2
7.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2和Fe3分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．该晶体属于原子晶体
＋
＋
－
B．B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价 C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ） A. Y和W的含氧酸均为强酸
B. 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C. YW3分子的空间构型为平面三角形
D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
A. 相对分子质量M>N，沸点M>N C. Z 为 NaOH
B. 原子半径：D>B>C>A D. M是一种非极性分子
3
10.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl①CH2Cl2①CHCl3①CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol①Y mol①Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是 A. (1①X①2Y①3Z) mol B. (X①Y①Z)mol C. (2X①3Y①4Z)mol D. (1①X①Y①Z)mol
11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ① A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. ①S(g)+O2(g)①SO2(g)①①S(s)+O2(g)①SO2(g)；放出热量：①?① D. CO(g)+H2O(g)①CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应
12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
第II卷 非选择题（52分）
13（14分）.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OH化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。
4
CH2═CH2↑+H2O，某
（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。
（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。 （3）制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。 A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水
①制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。
（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。
（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。 14（12分）.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作①为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
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四川省泸县第四中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案
