C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O
-
C+2HClO
D.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质：2I+5HS5S+H2O+3H+I2
2-
+
【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊的离子方程式为S+H2O2A项正确；向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液的离子方程式为3Fe+2[Fe(CN)6]
2+
3-
S↓+2OH，
-
Fe3[Fe(CN)6]2↓，B项正确；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程
式为ClO+CO2 +H2O
-
HC+ HClO，C项错误；向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的
离子方程式为2I【加固训练】
+5HS 5S+H2O+3H+I2，D项正确。
+
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3误的是 ( ) A.x=5
B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错
【解析】选D。据Na原子守恒可知，2x=10，则有x=5，A项正确；该反应中，N元素由+5价、
-价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B项正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D项错误。 13.(双选)(2019·河东区模拟改编)将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )
L
-1
A.可以收集到标准状况下的氯气为
B.反应后溶液中的Cl数目为
-
- 6 -
C.NA可表示为
+
D.反应后溶液中的H数目为bc-2d
【解析】选A、C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为
×22.4 L；B项，反应后溶液中Cl
-
数目为bcNA-d；C项，×2NA=d，NA=；D项，反应后溶液中的H数目为bcNA-
+
×4NA(或
bcNA-2d)。
14.(2019·邯郸模拟)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇，生产流程图如下，下列说法正确的是
( )
A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替 B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应 C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏 D.上述流程中能“循环利用”的物质只有K2CO3溶液
【解析】选C。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2，饱和食盐水起不到相同的作用，A项错误；分解池中发生反应为KHCO3的分解反应，该反应不是氧化还原反应，B项错误；甲醇可以和水混溶，必须用蒸馏的方法分离出甲醇，C项正确；上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气，D项错误。
15.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4的是
( )
2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4 NA
- 7 -
【解析】选B。四氧化二氮可污染环境，故A错误；C2H8N2中C化合价由-1价升高到+4价，N化合价由-3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，Na2O4中N元素化合价由+4降低到0，N2O4是氧化剂，故B正确；C化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；由反应方程式可知，每有0.6 mol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol×4×2=3.2 mol，则每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2 NA，故D错误。
16.(2020·株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 ( )
A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀
【解析】选D。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：
-2+
，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；
向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI②，该反应中SO2
-
作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2>SO2，故A项错误。 【加固训练】
工业生产钠和烧碱的原理如下： ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O下列有关说法正确的是
( )
2Na+Cl2↑ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2+
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
- 8 -
【解析】选D。反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A项错误；反应①中氯气是氧化产物，B项错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C项错误；反应①和②中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D项正确。 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17. (8分)(2020·宜昌模拟)某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm)配制 500 mL 0.5 mol·L的稀硫酸。 (1)填写下列操作步骤：
①所需浓硫酸的体积为________。
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒量取。 ③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是______________。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线下________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：____________________。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。 ②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。 【解析】(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c=
-1
-1
-3
=
18.4 mol·L，由稀释公式c1V1=c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。
(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：
- 9 -
②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。
答案：(1)①13.6 mL ②20 ③使大量的热及时排出，防止液体飞溅 ④500 mL的容量瓶 ⑤1～2 cm 胶头滴管
(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中 (3)①偏高 ②偏高
18.(8分)(2020·石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。回答下列问题：
(1)次磷酸(H3PO2)中，磷元素的化合价为________， 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。 A.H3PO3 B.H3PO4 C.PH3 D.P2O3
(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为___________。
(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O________L PH3。
【解析】(1)H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价；该反应中Ag为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。
(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2，反应的离子方程式为
+
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，当有 124 g的白磷作还原剂，则生成标准状况下
H3PO2+OH
-
H2P+H2O。
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。反应
(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O
中有的P的化合价升高作还原剂，的P转化为PH3，当有 124 g的白磷即1 mol作还原剂
时，则生成的PH3为 mol，其标准状况下的体积为29.87 L。 答案：(1)+1 B
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2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测一含解析新人教版
