2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测一含解析新人教版

高考化学一轮复习：

阶段滚动检测 (一)

(90分钟 100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)

1.(2020·廊坊模拟)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是 ( ) A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

【解析】选C。根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H和CH3COO，故D错误。

2.(2020·大连模拟)将30 mL 0.5 mol·L NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( ) A.溶液中OH浓度为0.03 mol·L B.该溶液中含Na个数为0.015NA C.向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可 D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA

【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL×0.5 mol·L=

500 mL×c，c=0.03 mol·L，A正确；稀释前后Na物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。 3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是 ( )

A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nm C.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

-1

+

-1

+

--1

-1

+

-

- 1 -

【解析】选A。往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，A项错误；胶体的胶粒大小在1～100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，B项正确；胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，C项正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，D项正确。

4.(2020·烟台模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4 L乙烯和丁烯的混合气体中含氢原子数可能为6NA B.1 L 0.1 mol·L HF溶液中H个数为0.1NA

C.6.4 g Cu完全溶于浓硝酸，产生5.6 L NO2时转移电子数为0.25NA D.12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数可能为0.15NA

【解析】选A。1 mol乙烯含4 mol氢原子，1 mol丁烯含8 mol氢原子，根据平均值原理，1 mol二者的混合气体含氢原子4～8 mol，A项正确；HF是弱电解质，部分电离，B项错误；没

-1

+

有标明标准状况，应该根据铜的质量计算，C项错误；NaHSO4固体中含有Na、HS12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数为0.1NA，D项错误。 5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

+

两种离子，

A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlB.将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu

2+

+

+H2OCH3COO+Al(OH)3↓

-

Cu+2Na

C.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：

Ba+OH+H+S

2+-+

BaSO4↓+H2O

2+

2-

D.硫化钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：Fe+SFe+S↓

【解析】选A。B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H+S↓+2H2O；D项，应改为Fe+S

2+

2-

+

+Ba+2OH

2+-

BaSO4

FeS↓。

6.(2020·周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H

+

(3+x)H2O+2Fe

3+

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba+2OH+NBaSO4↓+NH3·H2O+H2O

2+-

+H+S

+

- 2 -

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：N+Fe+3OH

-

2+-

Fe(OH)2↓+NH3·H2O

-

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH

【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，A项错误；NaOH过量，

2+

-

(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2N

-

+Fe+4OHFe(OH)2↓

+2NH3·H2O，C项错误；溶液呈酸性，不能生成OH，D项错误。

7.(2020·永安模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.1 mol O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.17 g羟基所含电子的数目为10NA

C.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H数目为0.2NA

D.密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H—I键

+

【解析】选A。一个O、D2O分子均含有10个中子，0.1 mol混合物所含中子数等于NA，

故A项正确；B. 17 g羟基的物质的量为1 mol，所含电子的数目为9NA，故B错；C.1 L pH=1的H2SO4溶液中含0.05 mol H2SO4，电离出0.1NA H，水还可以电离出H为10mol，所以1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H数目小于0.2NA，故C错误；D.密闭容器中 H2(g)+I2(g)H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI，含H—I键小于2NA个，故D错误。 8.(双选)(2020·运城模拟改编)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

( )

+

+

+

-13

2HI，1 mol

A.c(H)=1×10 mol·L的溶液：Na、Ca、S

+-13-1+2+

、C

B.c(HC)=0.1 mol·L的溶液中：Na、K、C

-1++

、Br

-

C.含有大量Fe的溶液：Na、Mg、N

3++2+

、SCN

-

D.含有大量N的溶液：H、Fe、S

+3+

、Cl

-

- 3 -

【解析】选B、D。c(H)=1×10 mol·L的溶液呈碱性，氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难

+-13-1

溶， 所以Ca、S

2+

、C、OH不能大量共存，A项错误；c(HC

-

)=

0.1 mol·L的溶液中：Na、K、C

-1++

、Br不反应，B项正确；含有大量Fe的溶液中Fe

-3+3+

与SCN生成Fe(SCN)3，C项错误；含有大量N

-

的溶液：D项中不会发生反应，D项正确。

【易错提醒】D项，要注意酸性条件下N隐藏的强氧化性。

9.(2020·铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【解析】选B。Fe遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe，又含Fe，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe，但并不能证明无Fe，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，

+

2+

3+

2+

3+

2+

3+

+

+

3+

2+

故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，Na焰色反应为黄色，但并不能证明无K，因为Na的黄色对K的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。 10.下列实验操作和现象与结论都正确的是 ( ) 选项 A 观察到红棕色气体 B C 荡，静置，可观察到下层溶液呈紫色 D 将Cu粉加入1.0 mol· L的Fe2(SO4)3溶液中，溶金属铁比铜活泼 -1+

+

+

+

+

操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口结论 HNO3分解产生了NO2 用红色石蕊试纸蘸取浓氨水，试纸变蓝 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，再加CCl4，振浓氨水呈碱性 氧化性：Fe>I2 3+ - 4 -

液变蓝，有黑色固体出现 【解析】选C。向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口观察到红棕色气体，因为发

生3Fe+4H+N

2++

3Fe+ NO↑+2H2O反应，NO 在试管口遇空气变为红棕色，不是硝酸分解，

3+

A项错误；直接用试纸蘸取浓氨水，会污染浓氨水，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，B项错误；发生反应2Fe+2ICu

2+

2+3+

-

I2+2Fe，I2溶于CCl4显紫色，在下层，C项正确；发生反应2Fe+

2+3+

2Fe +Cu，不能置换出铁，D项错误。

11.(双选)(2020年山东等级考模拟改编)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H

+

PbO2+2Pb+2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：

2+

5PbO2+2Mn+4H+5S

2++

2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是 ( )

A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1

B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl

3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O 3PbCl2+4H2O+Cl2↑

2+

【解析】选A、D。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb与PbO2物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，故A正确；B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧

化成Pb(Ⅳ)，说明氧化性HNO3

2+

，说明氧化性

PbO2>Mn，故B错误；C.根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，

故C错误；D.据反应Ⅱ可知氧化性 PbO2>Mn，而酸性条件下Mn能将HCl氧化成Cl2，则

Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生，故D正确。

12.(2020·衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是 ( ) A.向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊：S+ H2O2

2+2-

S↓+2OH

3-

-

B.向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe+2[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2↓

- 5 -