高中会考化学试卷及答案 2020年5月13日星期三
可能要用到的原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题(共8小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分) 1.下列反应过程中没有涉及置换反应的有
A.钠与硫酸铜溶液的反应 B.铁与水蒸气反应 C.铝与稀硫酸反应 D. 铝与氧气的反应
2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 3.要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入 A.Cl-、SO42-、OH-、H+ B.SO42-、Cl-、OH-、H+ C.Cl-、SO42-、OH-、CO32- D.OH-、Cl- 、SO42-、H+
4．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
6．下列有关叙述中错误的是 A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C．原子的次外层电子数不一定是8个 D．原子的原子核中不一定含中子
7．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
8．下列各组物质的性质变化正确的是 A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Pb>K>Na>Li
D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个正确答案） 9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是 A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液 C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O C．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 11．在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是
2?++
A．K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B．AlO?2、CO3、Na、K
???2++3+
C．Na+、Mg2+、NO3、SO2 D．Ca、Na、Al、NO3 412．某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1∶a，则该单质反应后元素的化合价为
A． + 3a B． + 2a C． + a D． +
13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 气体 a b 铜片 铜片 生石灰 C NaOH溶液 酸性高锰酸钾溶液 碱石灰 浓硫酸 a2A NO2 浓硝酸 B SO2 浓硫酸 C NH3 浓氨水 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10 15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．.原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
17．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
18．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是 A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a-17 C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
第Ⅱ卷 (非选择题 共78分)
三、填空题（本题为六题，共60分）
19.（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式。 (1)铜粉中混有少量铝粉 ； (2)FeCl3中混有少量FeCl2 ； (3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。 20.（10分）在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ； 有关离子方程式为 。 (2)最后溶液颜色加深，原因是 ； 有关离子方程式为 。 21.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答： (1)B和C的元素符号分别为________，________；
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为________________；
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为________________；
(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为_________ _______。 22.（12分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下： (1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 。
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，生成As2O3，化学方程式为 ，
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，
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