上饶县中学2018届高三上学期第一次月考
化 学 试 题
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)
1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三
眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是 A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤 2．下列操作正确的是
A．用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B．用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3 C．取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D．用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4
3．如图试验中，所选装置不合理的是
A. 粗盐提纯，选①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④ C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤
4．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法 B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C．提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸 D．精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
5．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA B. 50mL18molL
－1
浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA
C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
实验目的 实验操作 用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻A 配制0.010mol·L-1 的盐酸 度线 B 制备Fe(OH)3胶体 在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热 D 测定硫酸浓度 向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定 8．有下列三个反应：①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 ②2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br－ ③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2 O下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Co2O3 C. 在③反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2 9．下列选项正确的是
A. 使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+ 、Cu2+ 、ClO—、Cl— B. (NH4 ) 2 Fe(SO4 ) 2 溶液中，可能存在大量的：K+ 、Cu2+ 、Cl— 、MnO4— C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I— +O2 +2H2O = 2I2 +4OH—
D. NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2+ +2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
10．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去): 下列说法不正确的是
A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y C. 若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 D. 若X是金属Na,则Z可以是Na2O2
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 C. 通入SO2时， SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
12．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加
入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1 B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
13．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作
2～3次
14．某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L1。进行如下实验：
①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；
②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；
③向②所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；
④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列结论正确的是
A．原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 I B．原溶液中一定含有 K、I、NO3
C．向原溶液中加入少量 0.1 mol·L1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀 D．不能确定原溶液中是否含有 Cl－
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL
16．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
－
＋
－
－
－
－
－
－＋
－
＋
－
－
－
－
下列说法正确的是
A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B．装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气
C．实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D．若去掉装置 C，对产品纯度无影响 二、非选择题(共52分，毎空2分)
江西省上饶县中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）
