高学化学必修二：化自然资源的开发
利用
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第四章 化学与自然资源的开发利用
一、开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发和利用
金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。 常见金属（金属活动顺序表）冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
电解法 热还原法 热分解法
①热分解法：不活泼金属（Hg及Hg以后）可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还
原出来，例如：
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
②热还原法：一般活泼的金属（Zn---Cu), 通常是在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属
等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2↑ WO3 + 3H2 W +3H2O ZnO + C Zn + CO↑
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3（铝热反应） Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3（铝热反应）
③电解法：非常活泼的金属（K---Al）用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔
融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 2Al2O3 （熔融）
???? 4Al + 3O↑
2
电解冰晶石 有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：冶炼铜
Cu2S + O2 2Cu + SO2
铝热反应 I.操作：
(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 Ⅱ.现象：
(1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。 (2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。
(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。
Ⅲ.反应： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（铝热反应）
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Ⅳ.铝热剂及应用：
(1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下发生反应，
放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。
(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来
的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。
(3)铝热反应的应用：①焊接钢轨
②冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn、W等。
金属提炼一般步骤：
①矿石的富集、除杂； ②冶炼； ③精炼。
金属的利用、回收和资源的保护
（1）矿产资源是有限的：矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，是不可再生的。随着人们的开发利用，将会日渐减少。我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人
1均水平的。因此，我们要合理开发和利用这些矿物资源。
3（2）合理开发、有效利用、金属的回收和资源保护，主要途径有：
①提高金属矿物的利用率。 ②减少金属的使用量。
③加强金属资源的回收和再利用，使用代用材料节约矿产资源、保护矿产资源。 二、海水资源的开发利用
1.海水水资源的利用：海水中水的储量约占全球总水量的97％。海水中水资源的利用，主要
包括 海水的淡化 和直接利用海水进行 循环冷却 。 海水淡化的方法：主要有 蒸馏法 、 电渗析 法 、 离子交换 法等。
海水蒸馏原理示意图 太阳能蒸发原理示意图
2.海水中的化学资源的开发利用：
（1）海洋是一个远未开发的巨大化学资源宝库：海洋资源中，利用潜力最大的是海水中化学资
源。由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，目前，在陆地上发现的１００多种化学元素，在海水中已找到８０多种（包括超过总量99%的H、O、CL、Br、Na、K、Mg、Ca、S、C等11种元素和其他微量微量元素）其中７０多种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约有１８００万亿吨，钾有５００万亿吨，溴约有９０万亿吨，核燃料约４０亿吨－５０亿吨。
（2）海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物
质需要解决物质的富集的问题。 （3）从海水中提取物质的方法
I.从海水中提取食盐的主要工艺流程：从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷
冻法。其中盐田法（又叫滩晒法）历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法。现在还在广泛采用。
※盐田法：盐田建在海滩边，借用海滩逐渐升高的坡度，开出一片片象扶梯一样的池子。
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利用涨潮或用风车和泵抽取海水到池内。海水流过几个池子，随着风吹日晒，水份不断蒸发，海水中的盐浓度愈来愈高，最后让浓盐水进入结晶池，继续蒸发，直到析出食盐晶体。我国是世界上最大的产盐国，年产盐量近2000万吨，占世界食盐产量的80%。
长声盐场
Ⅱ.从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
溶液 海水（主要 试剂① 含NaCl Mg(OH)2 试剂② MgCl2无水 MgCl2
沉淀 溶液 熔融 电解 Mg
应 过量 ；验证MgSO4已完全转化为Mg（OH）2的方法是 取上层清液，加入NaOH溶液，不生成沉淀。
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 NaOH ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 。 （3）试剂②可以选用 HCl 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑
Ⅲ.从海水中提取溴的主要工艺流程
（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的化学方程式为：
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl ；
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4
（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：2HBr + Cl2 == 2HCl + Br2
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。 Ⅳ.【实验4-2】从海带中提取碘
（1）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化
成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 。 （2）操作步骤：
①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。
②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min,过滤。
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③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mL H2O2（3%），现象：溶液 变棕黄色 。再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液 变蓝色 。 （3）提取I2流程：
灼烧 溶解，过含碘元素的溶液 残渣 试剂 含碘单质的溶液 海带 海带灰 含碘单质的有机溶液
【总结】海水资源的开发利用：
①从海水中提取淡水——海水淡化 ②海水制盐
海水资源的开发利用 ③从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品
④从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料 ⑤从海水中获取其他物质和能量
※海水综合利用联合工业体系一例（如下图）
三、化学与资源综合利用、环境保护
煤、石油、天然气的综合利用：从煤、石油、天然气获得基本化工原料。 1.煤的综合利用：
(1)煤的成分：煤是又有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。其组成以碳元素为主，还含有H、O、N、S等元素。
(2)煤的综合利用途径：通过煤的干馏、煤的气化和液化获得洁净的燃料和多种化工原料。 ①煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫做没得干馏，也叫煤的焦化。 气体：焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO（燃料、化工原料） 粗氨水：氨、铵盐（化肥）
液体： 粗 苯：苯、甲苯、二甲苯（炸药、染料、合成材料）
煤干馏的主要产品 酚类、奈 （染料、农药、合成材料） 煤焦油
沥青 （筑路材料、制碳素电极）
固体 ：焦炭 （冶金、合成氨造气、电石、
燃料）
②煤的气化：将煤转化为可燃性气体 过程。（主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气等）
高温
主要反应： C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g)
水煤气
直接液化：煤 + H2 液体燃料
③煤的液化
催化剂
间接液化：煤 H2 ＋ CO 甲醇（CH3OH）
天然气的综合利用
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高中化学必修二：化学与自然资源的开发利用知识讲解
