离子共存、离子的检验和推断
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．能在水溶液中大量共存的离子组是( ) A．H、Fe、SO4、I B．H、NH4、HCO3、NO3 C．Ag、K、Cl、SO4 D．K、AlO2、Cl、OH 答案 D
解析 A项，Fe氧化I；B项，H与HCO3反应；C项，Ag与Cl、SO4均不能大量共存。 2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Al、Na、Cl、SO4 B．H、Fe、ClO、Cl C．Na、Ca、Cl、SO4 D．K、Ba、NO3、Cl 答案 AD
解析 B项，ClO氧化Fe，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca与SO4反应生成微溶沉淀CaSO4。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．K、AlO2、Cl、SO4 B．NH4、Ba、Cl、NO3 C．Ca、Fe、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、SO3 答案 A
解析 B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH4与OH结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe，HCO3与OH反应生成CO3和H2O；D项，Na2O2把SO3氧化成SO4。 4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) A．K、SiO3、Cl、NO3 B．H、NH4、Al、SO4 C．Na、Cl、MnO4、SO4 D．Na、CO3、CH3COO、HCO3 答案 B
解析 A中SiO3能与SO2反应生成沉淀，NO3(H)能氧化SO2；C中MnO4能与SO2发生氧化还原
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反应；D中CO3、CH3COO、HCO3均能与SO2反应。 题组三 有限制条件的离子大量共存的判断
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×” (1)含有大量Fe的溶液：Na、SCN、Cl、I( ) (2)含有大量NO3的溶液：H、Fe、Cl、SO4( ) (3)常温下，pH＝12的溶液：K、Cl、SO4( )
(4)c(H)＝0.1mol·L的溶液：Na、NH4、SO4、S2O3( ) (5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu、NO3、Fe、SO4( ) (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、Al、Na、SO4( ) (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO4、CO3、Na、K( ) c(H)－12＋－2－＋(8)常温下的溶液：K、AlO2、CO3、Na( ) －＝1×10
c(OH)(9)中性溶液：Fe、Al、NO3、SO4( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg、K、SO4、SO3( ) (11)c(H)水＝10
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2－－－
mol·L的溶液：Na、K、CO3、SO4( )
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2＋
2＋
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－1＋＋2－2－
(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、Fe、NO3( ) (13)0.1mol·L的Na2CO3溶液：Al、SO4、Cl、K( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)×
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO4(×)
(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO4(×) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO3(×)
2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验NH4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验Fe时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe干扰结果的判断。
题组一 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
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－1
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A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3存在 答案 B
解析 Cl、SO4均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO3、HCO3、SO3或HSO3，D错。 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) A B 操作 滴加BaCl2溶液 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有SO4 原溶液中有I －2－2－
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C 火焰呈黄色 原溶液中有Na，无K ＋＋D 试纸不变蓝 原溶液中无NH4 ＋答案 B 解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO3或SO4或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
3．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al、I、Mg、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) A．Al、Mg、SO3 B．Mg、CO3、I C.Al、SO3、I D．Al、Br、SO3 答案 A
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离子共存、离子的检验和推断(有答案)
