弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H) c?F?
C.＋ c?H?
－
＋
B．Ka(HF) c?H?D. c?HF?
＋
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·LC．0.5 mol·L
－1－1－－
盐酸
的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L1 NH4Cl溶液
3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 c?CH3COO?B．溶液中－不变
c?CH3COOH?·c?OH?C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L
－1
＋
－
( )
醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·LD．提高溶液的温度
5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则
( )
－
－1
盐酸
A．x为弱酸，Vx B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy 6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( ) 7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( ) ①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的 NaOH溶液 A．水电离出的c(H)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) ＋ 化学式 HClO H2CO3 电离常数 K＝3×108 K1＝4.3×107 －－K2＝5.6×10A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH) B．c(ClO)>c(HCO3)>c(H) C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH) 二、非选择题 ＋ ＋ － － － － － － － ＋ － － －－11 9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电_________________________________ __________________________________________________。 (2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。 (3)H的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 D．加水 F．加入锌粒 － ＋ C．加NaOH固体 E．加固体CH3COONa 10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L －1 氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 －1 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质， 你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______ ___________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不 等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L －1－ 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4 晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能” 或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ________________________ ___________________________________________________________________________。 11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱 电解质。 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L －1 的溶液100 mL； ②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。 丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。 (1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。 (2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是 ________________________________________________________________________； 乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________(填字母选项)。 A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快 B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快 C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快 D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少 E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止 (3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是________________________________________。 (5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 ________________________________________________________________________。 12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题。 HA物质的量 －浓度/(mol·L1) 0.2 c1 0.1 0.1 NaOH物质的量－浓度/(mol·L1) 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝9 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA +强酸还是弱酸_____________________________________________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L1？ ________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是______ ___________________________________________________________________________。 － ＋ － (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是____________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H)＝______ mol·L1。写出该混合溶液中下 列算式的精确结果 (不能做近似计算)。c(Na)－c(A)＝______mol·L1。 ＋ － － ＋ － 参考答案 D C B B C C D A 9. 答案 (1)无自由移动的离子 (2)b 解质 －1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L －1 氨水 的pH为10 (2)a－b<2 (3)能 (4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电 11. 答案 (1)100 mL容量瓶，烧杯，托盘天平 (2)pH1＞1 CD (3)＜ (4)乙、丙 配制pH＝1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同 (5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸 12. 答案 (1)如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸 (2)否 c(A)＝c(Na) (3)弱 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) (4)10 10－10 －5 －5 －9 ＋ － － ＋ － ＋
化学选修四--弱电解质的电离试题及答案
