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课时提能演练（六）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾
B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2.(2019·台州模拟)溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )
A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间
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后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项 A B C D ① ② ③ ④ 黄绿色 橙色 蓝色 白色 无色 橙色 紫色 白色 黄绿色 橙色 蓝色 无色 黄绿色 无色 紫色 白色 4.(2019·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( ) A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是( )
＋2－
A.(2019·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na、SO3可以大量共存
B.(2019·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2019·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫
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色说明原溶液中有I―
2―
D.(2019·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO3＋
2I―＋2H＋
7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
8.(2019·嘉兴模拟)已知 下列叙述错误的是( ) A.反应①和②互为可逆反应 B.反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
－C.反应②中IO3作氧化剂
D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋
9.(2019·衢州模拟)已知，下列反应可以发生：Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4，在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.007 5 mol·L－1 B.0.001 8 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1
10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( ) A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
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B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)(2019·中山模拟)工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下： 已知：
①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。 请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________________， 冷却的目的是_____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_______________________________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替，同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因：_____________________________。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有___________________，
请写出工业上用氯气和NaOH溶液反应生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式__________________________________________。
12.(14分)(预测题)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制
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备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是___________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。操作Ⅲ一般适用于分离(选填编号) 混合物。 a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为______________-。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________________， 其用于证明该假设所用的试剂为 。
13.(14分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂___________________________。
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浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物(苏教版)
