2018市昌平区高三（上）期末
化学 2018.1
考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、、考试编号。 2． 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，包括6个小题。 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127 1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 ．．． A．甲烷燃料电池 B．燃气灶 C．转轮排字 D．铁的冶炼 2．下列说确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 3．下列物质间不能发生离子反应的是 ．．
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液 C．NaCl溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液 4．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ．．
A．S、H、NO3 FeB．K、Al、Cl、CO3
+2+2-+ 2+-2+
C．Na、Cu、S、HD． Mg、S、Cl、Fe
5．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是 ．．．A．该反应为置换反应
B．该反应体现出Fe具有还原性 C．该反应体现CuSO4作为盐的通性
2+2-+-D．CuSO4溶液中有Cu、SO4、CuSO4、H 、OH、H2O等
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Cl2 → Ca(ClO)2 Ca(OH)→ HClO 2
C．SSO2H2SO4 D．Na→ Na2O→NaOH H2O △ 7．下表为元素周期表的一部分。 碳 X 氮 Y 硫 Z
+
-3+
+
-2-
CO2
以下说法不正确的是 ．．．
A．非金属性：Y＞硫
2-2--B． 离子半径：Y＞S＞Z
C． 单质氧化性：Z单质＞硫单质
D． Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是 ．．． A B C D 化学性质 SO2具有漂白性 Fe水解生成胶体 维生素C易被氧气氧化 硫酸是一种强酸 3+实际应用 用SO2漂白纸浆 硫酸铁可用作净水剂 维生素C用作食品抗氧化剂 硫酸可用于除去锅炉中的水垢 9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) ．．．Mn……→H……
图1 - - +MnO4- +IO4+IO3+H 2O 图2
2+
A．Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn做还原剂 B．I作氧化剂，具有氧化性
C．随着反应的进行，溶液酸性增强
2+
D．若有2 mol Mn参加反应，则转移5 mol电子
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。 序号 1 2 古代文献 《开宝本草》 《本草纲目》 记载 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” “(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者” 2++对其解释不合理的是 ．．．
A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大 C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D. 2中火药使用时产物可能污染环境
11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化 C．Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
12．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是 ．．．序号 方法 A B 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体 选用该方法原因 新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象 碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应 C D 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚 用水鉴别乙醇和甲苯 氯化铁与羟基反应显紫色 乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式:
-1
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol
-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol 下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
14．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
图1 氯气浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
图2 二氧化氯浓度和消毒时间对
三氯甲烷产生量的影响
下列说法不正确的是
A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当 B．40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h产生的三氯甲烷明显增多
C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂 比用氯气更安全。
D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O 15．（11分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
A
C7H6O2 一定条件 ①银氨溶液，? 碱
F G E ? ②H+ B O2 D C C2H4 ?
已知： ① Cu，? HCl
①NaOH溶液，? I ②H +J C18H16O6 浓硫酸 H 有关A的信息如下： 能发生银镜反应 与FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1 碱 ②R1—CHO+R2—CH2—CHO→
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是 和 。 （2）B→C的反应条件是： 。
（3）写出反应类型： G→H: 、I→J: 。 （4）写出F生成G的化学方程式 。 （5）写出J的结构简式 。
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。 合成路线流程图示例：
CH3COOH NaOH溶液
CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
浓硫酸，? ?
16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式 。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是 。 （3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。 ．
a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢
-1
b．0.1 mol·L CH3COONa溶液的pH＞ 7 c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
-1
d．0.1 mol·L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
-1-1
（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L
的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。 14 12 ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是 。
10 ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。 8 ② 6 a. c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
4 b. c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc) ① 2 0 c. c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-) 10 20 30 40
V(NaOH)/mL
17．（9分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周
pH 期第ⅤA族。
（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是 。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达） 。
②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是 。
（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
+
（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是 。 18．（10分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
碱性锌锰电池构造
图1
硫酸 H2O2 纸、塑料等 废旧 破碎 还原 碱性 粉料 浸出 净化 焙烧 锌锰 电池 铁皮、铜钉
图2
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个） 、 、 。 a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物 d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体 （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。 （3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是 。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Zn(OH)2 5.5 8.0 Fe(OH)3 Mn(OH)2 1.9 3.2 8.0 10.0 废电解液
电解
Zn和MnO2
浸渣硫酸
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。 （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。
-6
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
2018北京市昌平区高三（上）期末化学 - 图文
